在溫度為830 K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性，若起始濃度
［CO］為、［］為，反應達平衡時，；如果［CO］不變而將的起始濃度加大到。則平衡時。
請注意上述有關數(shù)據(jù)，總結出其中的規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律，填寫以下空白：　　
設830 K時，起始濃度［CO］為，［］為，反應達平衡時［］為
（1）當b不變，a減小，重新達平衡時，CO的轉化率________，的轉化率________（均填“提高”、“降低”或“不變”）　　
（2）當a＝5，時，b＝________；　　
（3）當a＝b時=________；　　
（4）當b＝4，c＝2時，a＝ _________；　　
（5）用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式為：_________。

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜�。�2）右側的3處

　�。�3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產(chǎn)生的和物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）①�、诓缓侠恚�因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　�。�3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500�。�3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質的量必小于0.01 mol                　�。�2）1.56 g

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