對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)

回答下列各問(wèn)：

  （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．

  （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H₃PO₄此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應(yīng)：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-     已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計(jì);

①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。

②測(cè)量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

（15分）、對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？     ____        ________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、
H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________  ___。
（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

（15分）、對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？      ____        ________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、

H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_   ，最弱的是_   __。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________  ___。

（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_          。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)

回答下列各問(wèn)：

  （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．

  （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H₃PO₄此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應(yīng)：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-      已知0.10 mol·L^-1 NH₃∙H₂O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計(jì);

①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。

②測(cè)量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)