題目列表(包括答案和解析)
信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；
⑵ 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是___________________；
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________________________（填儀器名稱和操作方法）。
⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：
上述三種方案中，______方案不可行，從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L－1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
在往滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前，滴定管應(yīng)該先經(jīng)過 ，再用水清洗干凈，
然后再 ，方可裝入標(biāo)準(zhǔn)液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是 。在滴定時， 手操作滴定管活塞。
（6）寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式（要求帶單位）ω＝ _____________ ；
（7）下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的有_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 ks5u
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視
信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：
回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ；得到濾渣1的主要成分為 。
⑵第②步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的優(yōu)點是 ；調(diào)節(jié)pH的目的是使 生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。
⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ；
從原子利用率角度考慮， 方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ ；
下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量測定結(jié)果偏高的是 。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：
回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ；得到濾渣1的主要成分為 。
⑵第②步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的優(yōu)點是 ；調(diào)節(jié)pH的目的是使 生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。
⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ；
從原子利用率角度考慮， 方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ ；
下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量測定結(jié)果偏高的是 。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進(jìn)，A （2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
�。�2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
�。�4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）K值越大，酸性越強(qiáng)
（3）
�。�4）
上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用
�。�5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
�。�2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成
，使［］增大
（3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
�。�4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
�。�5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）
（3）
29．（1）
；、
�。�2）1.90 2.67 5.20
�。�3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為
形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）原混合物中：
的質(zhì)量
的質(zhì)量
NaOH：
�、贊嵋褐写嬖诘模�
1×0.01 mol
②
消耗的：
�、�
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質(zhì)量
（3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根據(jù) 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
相當(dāng)于
為：
，即該水樣的
�。�3）
�。�4）A，
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