Ⅰ．如圖所示A～H為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）A儀器的名稱是

容量瓶

容量瓶

，常用于

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

．
（2）用圖中所示儀器設(shè)計(jì)一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號(hào)表示）：j接

接k、l接d、c接h或I

接k、l接d、c接h或I

．
Ⅱ．為了研究Cl₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

無(wú)色液體變藍(lán)色

無(wú)色液體變藍(lán)色

．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化“這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為應(yīng)在

Ⅱ、Ⅲ

Ⅱ、Ⅲ

之間（選填裝置序號(hào)）還需添加一個(gè)洗氣瓶，該裝置的作用是

干燥氯氣

干燥氯氣

．

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Ⅰ．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=

E₁-E₂

E₁-E₂

kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量

一定低

一定低

（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁

減小

減小

，E₂

減小

減小

，△H

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1     ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

．

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Ⅰ．在實(shí)驗(yàn)室利用如圖1所示裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)．
完成下列表格：

序號(hào)	氣體	裝置連接順序（填字母）	制作反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）	乙烯	B→D→E B→D→E	CH3-CH2-OH 濃硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O CH3-CH2-OH 濃硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O
（2）	乙炔	A→C→E	CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)如圖2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CH₂Cl-CH₂Cl

CH₂Cl-CH₂Cl

；反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是

nH₂C=CHCl

催化劑

．

nH₂C=CHCl

催化劑

．

．

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Ⅰ．下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

c

c

試管	溫度	過(guò)氧化氫濃度	催化劑
a	室溫（25℃）	12%	有
b	水浴加熱（50℃）	4%	無(wú)
c	水浴加熱（50℃）	12%	有
d	室溫（25℃）	4%	無(wú)

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式

2H₂O₂O₂↑+2H₂O

2H₂O₂O₂↑+2H₂O

．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率

堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率

．

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Ⅰ．化合物A是一種酯，它的分子式為C₄H₈O₂，有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問(wèn)題．

（1）A的名稱是

乙酸乙酯

乙酸乙酯

．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CH₃COOH

CH₃COOH

．
（3）D中含有的官能團(tuán)（填名稱）

醛基

醛基

．
（4）寫出B和C生成A的化學(xué)方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
Ⅱ．聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料，可用于包裝材料等．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
試回答下列問(wèn)題：
（1）聚苯乙烯的單體是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

CH₂=CH（C₆H₅）

CH₂=CH（C₆H₅）

．
該單體可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有

加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等

加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等

．（寫兩種）
（2）試推測(cè)聚苯乙烯是

線型

線型

型分子（填“線型”或“體型”），它能否溶解于CHCl₃，

能

能

．（填“能”或“否”），它具有

熱塑性

熱塑性

性（填“熱塑”或“熱固”）．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB

　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B

　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發(fā)皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管

　�。�2）①G　②C�、跠、F�、蹺�、軧、F

　　24．（1）I　（2）；�。�3）溶解放熱，并提供大量的

　�。�4）①

　　②

　　25．分解與解答：（1）電子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能還有、

　�。�2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序規(guī)律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／3克時(shí)，則為Cu，又因?yàn)?sub>與Cu反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，故一定有、，可能還有，一定沒有、

　�。�3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應(yīng)，故一定有、，一定沒有、、

　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；

　�、�

　�、�

　　（2）；Mn

　　27．（1）；

　�。�2）；

　�。�3）；

　　28．（1）①C�、�

　　（2）；；在分子中，C、H質(zhì)量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4；1∶3　　25％

　　29．（1）

　�。�2）或0.1500 V ％

　�。�3）C

　　30．（1）2；5

　　W、；W、；W、；、；、

（2）或或www.ks5u.com