②X中NaOH.物質(zhì)的量之比為: ． (2)常溫下A和B兩種氣體組成混合物.經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氫兩種元素.而且不論A和B以何種比例混合.碳和氫的質(zhì)量比總小于12∶4.由此可確定A為 ,B為 ,其理由是 .若上述混合氣體中碳和氫質(zhì)量比為6∶5.則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比是 ．A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 ． 七.本題包括2小題.共17分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而W的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
，Y單質(zhì)的電子式
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、“中”）；此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的無(wú)機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
．
（5）由X、Z、W三種元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
．

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中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B-----＞X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的化學(xué)式是
Cl2
Cl2
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為濃硫酸，則化學(xué)方程式為：
C+2H2SO4
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中發(fā)生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素為
Al
Al
（填化學(xué)式），其所在周期表中的位置為：
第三周期，ⅢA族
第三周期，ⅢA族
（填所在周期和族）；A與NaOH反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．

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中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B-----＞X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的化學(xué)式是______．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為濃硫酸，則化學(xué)方程式為：______，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中發(fā)生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素為_(kāi)_____（填化學(xué)式），其所在周期表中的位置為：
______（填所在周期和族）；A與NaOH反應(yīng)的離子方程式是______．

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中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B-----＞X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的化學(xué)式是______．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為濃硫酸，則化學(xué)方程式為：______，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中發(fā)生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素為_(kāi)_____（填化學(xué)式），其所在周期表中的位置為：
______（填所在周期和族）；A與NaOH反應(yīng)的離子方程式是______．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是
O3
O3
，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．
（3）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
O
O
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB

　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B

　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發(fā)皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管

　　（2）①G�、贑　③D、F�、蹺�、軧、F

　　24．（1）I�。�2）；�。�3）溶解放熱，并提供大量的

　�。�4）①

　�、�

　　25．分解與解答：（1）電子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能還有、

　�。�2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序規(guī)律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／3克時(shí)，則為Cu，又因?yàn)?sub>與Cu反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，故一定有、，可能還有，一定沒(méi)有、

　�。�3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應(yīng)，故一定有、，一定沒(méi)有、、

　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；

　　③

　�、�

　　（2）；Mn

　　27．（1）；

　�。�2）；

　�。�3）；

　　28．（1）①C�、�

　　（2）；；在分子中，C、H質(zhì)量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4；1∶3　　25％

　　29．（1）

　�。�2）或0.1500 V ％

　　（3）C

　　30．（1）2；5

　　W、；W、；W、；、；、

（2）或或www.ks5u.com

 


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