H:2.1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

H是一種香料,可用如圖的設(shè)計(jì)方案合成.

已知:①在一定條件下,有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng),既可以生成只含有一個(gè)甲基的B,也可以生成含有兩個(gè)甲基的F.
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CH2CHO
CH3CH2CHO
,其核磁共振氫譜有
3
3
組峰.
(2)烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl
CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl

(3)F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(4)E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3
濃硫酸
CH3CH2COOCH(CH32+H2O
CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3
濃硫酸
CH3CH2COOCH(CH32+H2O

(5)H有多種同分異構(gòu)體,其中含有一個(gè)羧基,且其一氯代物有兩種的是
.(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)

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Ⅰ:反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
①增加C的量,其正反應(yīng)速率的變化是
不變
不變
(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率
增大
增大
,逆反應(yīng)速率
增大
增大

③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率
不變
不變
,逆反應(yīng)速率
不變
不變

④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率
減小
減小
,逆反應(yīng)速率
減小
減小

Ⅱ:)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖,然后回答問(wèn)題.
(1)圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)
需要
需要
(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
12
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol

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1 mol僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC.B分子中N(C):N(H)=4:5,135<Mr(B)<140;C與B分子中C原子數(shù)相同,且:Mr(B)=Mr(C)+2.(N代表原子個(gè)數(shù),Mr代表相對(duì)原子質(zhì)量)
(1)C的分子式為
C8H8O2
C8H8O2
,A的摩爾質(zhì)量為
256g/mol
256g/mol
;
(2)B的分子具有高度對(duì)稱性,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種.B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng).寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
;
(3)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香酯類的同分異構(gòu)體有
5
5
種;
(4)C分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種.寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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Ⅰ:利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
-246.4
-246.4
kJ?mol-1
Ⅱ:如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
,電子的移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
從鐵流向石墨
從鐵流向石墨
;
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
,Cl-移向
C
C
電極(填Fe或C);
③將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2.若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
;
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為:
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

②如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入
CuO(或CuCO3
CuO(或CuCO3
(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)
0.8(或1.24)
0.8(或1.24)
g.

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Ⅰ:由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引起了各國(guó)的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
.溫度降低,平衡常數(shù)K
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為
 

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
 

A.升高溫度;      B.加入催化劑;C.將H2O(g)從體系中分離;D.再充入1mol CO2和3mol H2;
E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大.
(4)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1:3 的CO2和H2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng),并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變.甲和乙相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
,且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象.并請(qǐng)說(shuō)明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是
 
(寫(xiě)出一條即可).
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Ⅱ:一定常溫下,F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18,H2S飽和溶液在該溫度下,[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系:[H+]2?[S2-]=1.0×10-21.在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
(用對(duì)數(shù)形式表示).(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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15

A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16.(一)ABDG  (二)(1)溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等.(2)IO3+5I+6H+====3I2+3H2O

17. (1)Zn-2e==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻,再過(guò)濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)

18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;

      

⑷ 除去過(guò)量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;

⑸水,若是氣體,則不能被收集和測(cè)量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);

⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,

⑺A  B  D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)

⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價(jià)鍵

20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;

⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;

點(diǎn)燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,保護(hù)氣

21.⑴Al4C3 ;Na2O2 ;NH3;(2)2NA

(3)4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

(4)2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 ;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(5)CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH;⑵消去; 中和;

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23.⑴濃H2SO4,加熱,2、3、4、5、7,

⑵F                    H

 

 

 

 

    ―C==CHCH3

    CH3

    CH3CHCH2CH3

        Cl

    ―CHCH2CH3

    CH3

     

    24.⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O;

    ⑵BaSO4和Al(OH)3;

    ⑶9.32   (4)35mL或55mL

    25.⑴133.9mol;⑵3m3<V<4m3;

    ⑶設(shè)H2Oxmol,O2ymol

    ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O,,富氧空氣體積為,∴

     

     

    注:試卷本身有勘誤

    14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽,……

    22題圖H:環(huán)狀化合物“C2H6O2

    25題第⑷問(wèn)最后請(qǐng)加上(富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a)



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