24．(1) .(2) , , , .(3) , , .(4) .六.計(jì)算題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題
（1）在NaCl晶體中，與每個(gè)Cl-距離等同且距離最近的幾個(gè)Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。 A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29．25g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測的氣體體積為5．6L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時(shí)氯化鈉氣體的化學(xué)式為_____________。
（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取ag NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl-間的平均距離為bcm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

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（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           ， E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。
(2)人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：             
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_____________，
③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
F(s) + D2（g） 加熱   FD2（s）
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：             。

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（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           ， E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。

(2)人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

F—D

F—F

B—B

F—B

C═D

D═D

鍵能/kJ·mol－1

460

176

347.7

347

745

497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：             

a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)

②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_____________，

③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

F(s) + D2（g） 加熱   FD2（s）

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：             。

 

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有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或

2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示            ， E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                      。

(2)人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

F—D

F—F

B—B

F—B

C═D

D═D

鍵能/kJ·mol－1

460

176

347.7

347

745

497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：             

   a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)

②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_____________，

③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

 

F(s) + D2（g）  加熱    FD2（s）

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：              。

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（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           ， E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。
(2)人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：             
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_____________，
③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
F(s) + D2（g） 加熱   FD2（s）
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：             。

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選擇題（共72分）

1

2

3

4

5

6

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9

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11

12

13

14

15

16

17

18

B

D

D

C

A

B

D

C

B

A

A

C

D

D

A

B

B

C

三、填空題（本大題共2小題，共18分）

19. （10分）

(1)    2 FeCl3+ 1 H2S    2 FeCl2+  1 S↓+ 2  HCl

（配平2分，電子方向1分，電子個(gè)數(shù)1分）

(2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）

(3) 22.4 （2分）

(4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）

20．（8分）

(1) 8∶1    4∶1    2∶1

(2) 3∶4  （每空2分）

四、推斷題（本大題共2小題，共29分）

21．（13分）

(1) Na＋、I－、HCO­3－；  Cu2＋  CO32－（每填對一種離子，給1分） 

(2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2     HCO­3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）

(3) K＋（2分）  

透過藍(lán)色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）

22．（16分） （各2分）

(1)  A NaHCO3 ，      E Na2O2

(2)  2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O

        2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH―+O2↑

(3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O

     2Na + CO32―+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓

     Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－

(4) B

五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共21分）

23．（3分）①④⑥ （少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)扣一分）

24．（18分）（各2分）

(1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(2) 飽和食鹽水      濃硫酸        b

     Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙   能    Mg＞Al＞Cu

(4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O

六、計(jì)算題（本大題共1小題，共10分）

25．（10分）

(1) （6分）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y

     Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O   NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑+ H2O

       1             2                     1                    1             1                  1

       x            2 x                 x                  y            y               y

           106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g

           x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol

         解得：x = 0.05 mol    y = 0.05 mol

        ∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol

(方程式各1分，答案各2分)

(2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3) = 2x + y = 0.15 mol

        c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15 mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）

(3) m(HNO3) = 0.15 mol×63g/mol = 9.45 g

m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm3 = 30g

    ω%= m(HNO3)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）

 

 


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