（7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據(jù)鍵能計算工業(yè)合成氨的反應是___________ 反應(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N₂合成氨反應的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g) ＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式為        。

（7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據(jù)鍵能計算工業(yè)合成氨的反應是___________ 反應(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N₂合成氨反應的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

(2) 現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

②3Fe₂O₃(s)+ CO(g) ＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式為         。

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

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