（2010?青島二模）（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl₂、NH₃的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，試劑M為溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 實驗現(xiàn)象是；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為；
③為使實驗順利進(jìn)行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法；
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度，設(shè)計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為（填序號）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO₄^2-的離子方程式為；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為、、；
④證明該廢水中是否含有CO₃^2-的實驗方案為．

（2010?沈陽二模）在研究性學(xué)習(xí)中，某實驗小組進(jìn)行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗探究．有三位學(xué)生設(shè)計了以下三種實驗方案．如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）甲同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實驗，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應(yīng)開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出．試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．
（3）乙同學(xué)將甲的實驗進(jìn)行了改進(jìn)，采用了圖2裝置進(jìn)行實驗．
①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是．
②如果開啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是．
（4）丙同學(xué)采用圖3裝置進(jìn)行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關(guān)閉活塞．銅與稀硝酸開始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體．
①當(dāng)時反應(yīng)、自動停止，在處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO₃反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N₂，需要的簡單操作是．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是．

滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗．
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 （填選項字母）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L^-1
的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）．
A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na₂CrO₄

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

（1）配平下列離子方程式：
C2

O

2- 4

Mn

O

- 4

+H⁺

. .

CO₂↑+Mn²⁺H₂O
（2）稱取12.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)?!--BA-->；該50mol溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol．

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實驗進(jìn)行探究：（已知：
①M(fèi)nO₄^-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn²⁺   ②2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

△  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實驗內(nèi)容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要稱取草酸晶體 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO₄溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：

加入藥品	不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液	加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象 （褪色時間）/s	H2C2O4褪色很慢 （31秒）	H2C2O4褪色很快（4秒）

請回答下列問題：
①甲同學(xué)進(jìn)行該實驗還缺少的實驗儀器是：．
②H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
③甲同學(xué)測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的．
A、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色為止．
④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是．于是甲同學(xué)得出結(jié)論．
（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I，II．