21．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色.反應(yīng)的離子方程式是 .若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液.再滴加KSCN溶液.則不呈紅色.若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色．對這一現(xiàn)象有三種解釋:(1)F―能還原Fe3+.使之轉(zhuǎn)化為Fe2+.(2)F―能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì).(3)F―能與SCN―反應(yīng).消耗了加入溶液中的SCN―.對以上三種解釋.你認為錯誤的是 .理由是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是_________________________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液。又會呈現(xiàn)紅色。對這一現(xiàn)象有三種解釋：

(1)F-能還原Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+，(2)F-能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，(3)F-能與SCN-反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN-。

對以上三種解釋，你認為錯誤的是________，理由是_______________________________。

查看答案和解析>>

在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                                。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色．對這一現(xiàn)象有三種解釋：

（1）F―能還原Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+，（2）F―能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，

（3）F―能與SCN―反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN―。

對以上三種解釋，你認為錯誤的是                 ，理由是                   

                                                          

查看答案和解析>>

在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，若先往FeCl3溶液中加入適量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色，若再加FeCl3溶液，又會呈現(xiàn)血紅色．

對這一現(xiàn)象，有3種解釋：

(1)F－離子能還原Fe3+使之成為Fe2+

(2)F－離子能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)

(3)F－離子能與SCN－離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN－離子

對以上3種解釋，你認為錯誤的是，理由是________．

查看答案和解析>>

下列說法正確的是（　�。�

A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na2O2為淡黃色固體

B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的FeCl3為紅棕色固體

C．過量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

 

查看答案和解析>>

下列說法正確的是（　　）
A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na2O2為淡黃色固體
B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的FeCl3為紅棕色固體
C．過量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

查看答案和解析>>

第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

 

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

 

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；

（3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H5IO6

5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

（2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于　（1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

   0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3

  （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

   50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)

 

 

 

 

 


同步練習冊答案