7Mn2+80 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請(qǐng)按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH試紙測(cè)定NaHCO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
Ⅱ．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過(guò)氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，自選．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說(shuō)明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無(wú)色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性FeCl3＞KI．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說(shuō)明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無(wú)色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性FeCl3＞KI．

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室用表面帶有少量鐵銹（Fe2O3?xH2O）的鐵屑制取綠礬（FeSO4?7H2O）．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制藥品量的使用，應(yīng)使
鐵屑
鐵屑
（填名稱）稍過(guò)量．
②制備過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

③反應(yīng)結(jié)束后精制綠礬，精制過(guò)程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過(guò)濾時(shí)綠礬的損失，應(yīng)將溶液
趁熱過(guò)濾
趁熱過(guò)濾
．

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傳統(tǒng)飲用水常以氯氣為消毒劑．20世紀(jì)80年代，科研人員在英國(guó)某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童白血病發(fā)病率高的誘因源于飲用氯氣消毒的飲用水．下列分析中正確的是（　�。�
A、氯氣作用于正常細(xì)胞使之失去輸氧能力B、人體內(nèi)Cl-濃度增大，使正常細(xì)胞轉(zhuǎn)化為癌細(xì)胞C、氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，但不殺滅癌細(xì)胞D、氯氣作用于水中的有機(jī)物，生成有機(jī)氯化物而致癌

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）．
A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO2
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑     F．增加NO的量
（2）若將1.00molO2和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．
（3）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號(hào) n（O2） n（NO） n （NO2） v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②v正____v逆
Ⅲ 0.60 1.20 0.80 ③v正____v逆
①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
20
20
．
填寫表中空格：②
＜
＜
，③
＞
＞
（填＞或＜）

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實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過(guò)程如下：

（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是
ACD
ACD
；
A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
；
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是
Fe
Fe
；
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有
蒸發(fā)皿、玻璃棒
蒸發(fā)皿、玻璃棒
；
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
C
C
（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是
促進(jìn)Fe3+的水解
促進(jìn)Fe3+的水解
；
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①用分析天平稱取2.700g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；
③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n；
則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
31.1%
31.1%
．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）

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麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類歷史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺(jué)不到疼痛．
（1）“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為
，其空間構(gòu)型是
直線
直線
型，由此可見(jiàn)它是
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2為防止中毒事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是
D
D
．
A．酚酞試液   B．淀粉碘化鉀溶液  C．NaOH溶液   D．硝酸銀稀溶液
（3）作為麻醉劑，氙氣在醫(yī)學(xué)上備受重視．氙能溶于細(xì)胞質(zhì)的油脂里，引起細(xì)胞的麻醉和膨脹，從而使神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止．人們?cè)囉皿w積分?jǐn)?shù)為80%氙氣和20%氧氣組成的混合氣體，作為無(wú)副作用的麻醉劑．稀有氣體氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它在一定條件下可與其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物．現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，在一定條件下使反應(yīng)完畢，剩余有1.5mol氟氣，同時(shí)有白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為
XeF4
XeF4
．

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無(wú)法確定氮元素是否一定來(lái)自于蛋白質(zhì)

16．（8分）

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      電解
      ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
      ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
      ⑷ SO2中S為＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價(jià)，只有氧化性
      17．（10分）
      ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
      ⑵ K＝   26％
      ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
      ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
      18．（10分）
      ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
      ⑵ 4.7～8.3
      ⑶ b
c d
      ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
      19．（12分）
      ⑴ 2－丙醇 
      ⑵3          

      ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反應(yīng)
      ⑷        
       
       
       
       
       
      20．（10分）
      ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
      有效氯＝＝35.5%
      ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
      ⑶ 8.53 
      四、選做題（本題包括1小題，共12分）
      21．（12分）
      A．⑴ N＞O＞S   
      ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

      ⑶ 
6　　高于
      ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒(méi)有
      B．⑴ ① 在不同地點(diǎn)、不同時(shí)間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣 
      ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
      ⑵ （見(jiàn)右圖）
      ⑶ 0.5
  二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
      ⑷ 抽氣速率過(guò)快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
       
       
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊(cè)答案
      


      


      






















			
      

      
	







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