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③若電解后得到溶液.則消耗的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 . 得分評(píng)卷人【查看更多】

某同學(xué)利用下圖所示方法制取一定濃度的雙氧水，并且測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

請(qǐng)回答下列問題：
(1)電解KHSO₄飽和溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________________.
(2)測(cè)定所得H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①移取10.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)至250 mL ________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的H₂O₂溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
②用0.0100 mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在方框里．

③滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在________．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________．
④上述操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn^2＋的增多，溶液紫紅色消失速率迅速加快．則Mn^2＋作用的是________________________．
⑤若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)．
⑥用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.則所得H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________．

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近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO₂和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol ，制備CO₂與H₂的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是__________（填序號(hào)）
A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C.第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H₂O)
(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。
(4) 如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。
已知：CH₄(g) + 2O₂(g)

CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)

H₂O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
(5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄____________L。

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（15分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是：。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣 L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因。

（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺） 0.1

mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

（5）已知：在相同條件下N₂H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2

mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺

離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

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（15分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?12kJ，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                  。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為          ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）    0.1
mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同條件下N₂H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2
mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺
離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。