例如:等質(zhì)量的兩種金屬M和N分別與足量的稀硫酸反應(yīng).都生成+2價金屬的硫酸鹽和氫氣.生成的氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖 (1)比較M.N兩種金屬的活動性強(qiáng)弱 (2)由圖中的兩條直線還可以得出的結(jié)論有 「解析」本題給出的是金屬與酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量與時間的曲線.很多學(xué)生會感到無從下手.若是逆向思考:曲線上升得越快.說明金屬與稀鹽酸反應(yīng)得越劇烈.該金屬的活動性越強(qiáng).同時從圖中可以看出M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比N多.完全反應(yīng)所需時間少.四.用逆向思維巧推斷 初中化學(xué)中涉及物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化為主要內(nèi)容的推斷.用逆向思維來推斷是非常有效的.解題思路:抓住突破口→層層上推→得出結(jié)論例如:根據(jù)以下圖推斷(假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)的均反應(yīng)完全) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質(zhì)量．

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今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質(zhì)量．

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今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質(zhì)量．

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今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質(zhì)量．

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質(zhì)量相等的兩種金屬M和N，當(dāng)它們分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，置換出來的氫氣M比N多．已知M和N在反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價相同，則下列推斷正確的是


  1. A.
    化學(xué)活動性M＜N
  2. B.
    化學(xué)活動性M＞N
  3. C.
    相對原子質(zhì)量M＜N
  4. D.
    相對原子質(zhì)量M＞N

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