Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究。

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為          ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是           ；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式                   ；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的      （填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液 
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                                 ；

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（10分）化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究。

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為          ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是           ；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式                   ；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的      （填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液 
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                                 ；

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Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　　）

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Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A．等于1.8mol
B．小于0.90mol
C．等于0.90mol
D．在0.90mol和1.8mol之間

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Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（ ）
A．等于1.8mol
B．小于0.90mol
C．等于0.90mol
D．在0.90mol和1.8mol之間

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍(lán)色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

      
 
      
  
  
            
   
            
    
    
            
    
                      
                                           （2分）
             
             
               （5）AD  （1分）
            七、（本題共16分）
            30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
            31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
               （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
                設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
                x+2y=0.3
               
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
               （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
                   ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
                n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
                   =(0.612+a/22.4)mol
                   c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
             
             
            		
            
	
	
            
		
            


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