（1）反應3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]²，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式．
（2）該反應的正反應是反應（填“放熱”或者“吸熱”），
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
濃度/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率BD（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是．
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是
a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度        e．及時分離出產物．

已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500⁰C時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol/L，放出熱量bkJ．
（1）若將溫度降低到300⁰C，則反應平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500⁰C充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z的平衡濃度W mol/L（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系（用代數(shù)式表示）．
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（選填字母）
A．濃度c（Z）=2c（Y₂）     B．容器內壓強保持不變
C．v逆（X₂）=2v正（Y₂）     D．容器內密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將（填“變大”“變小”或“不變”）．