Cu2O是不溶于水的堿性氧化物.能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng).生成Cu和Cu2+.測定Cu2O在礦石中含量的方法是:將礦石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液.然后用KMnO4測定.(1)Cu2O與Fe2(SO4)3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式: (2)滴入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Cu2O是不溶于水的堿性氧化物,能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+.測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O含量的方法是:將礦石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中,然后用KMnO4溶液滴定,反應(yīng)后Mn,F(xiàn)e均以+2價形式存在.

(1)寫出配平的反應(yīng)方程式:

①Cu2O與Fe2(SO4)3,H2SO4反應(yīng);

②滴加KMnO4時發(fā)生的反應(yīng).

(2)Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是________________________.

(3)若某次測定中稱取5.0g礦樣,用KMnO4溶液滴下時消耗0.1mol/L KMnO4 100mL,則礦樣中Cu2O%=________.

查看答案和解析>>

氧化亞銅(Cu2O)是不溶于水的堿性氧化物,能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是:將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中,然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后錳元素以+2價形式存在。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①Cu2O與Fe2(SO43、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
_______________。
②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是___________________________(dá)。
(3)若在某次測定中稱取5.0g礦樣,用高錳酸鉀溶液滴定時,消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積為100mL,則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(dá)_。

查看答案和解析>>

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg( b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 (CuS04.5H20).經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案:

試回答:
①試劑I為
B
B
,試劑II為
D
D
(填字母).
②固體X的化學(xué)式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3

③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)

查看答案和解析>>

Ⅰ.氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì).

請回答:
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實驗的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管,使少量水加入燒瓶,然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管,使少量水加入燒瓶,然后打開止水夾K

②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式 表示)
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

(3)該小組同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物.
①實驗現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時生成一種無色氣體,該氣體無污染.請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣,防止干擾產(chǎn)物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣,防止干擾產(chǎn)物水的測定

③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后,此實驗設(shè)計才較完善,請在方框中補(bǔ)畫出E裝置圖(要求 注明裝置中所加試劑名稱)

Ⅱ.3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol,則:①此時溶液中所含的NO3-
0.1+a
0.1+a
mol.
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
(0.02-0.5a)×22.4
(0.02-0.5a)×22.4
 L.(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)
Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料知道:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸.在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖3所示的實驗:
(1)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2

(2)關(guān)于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是
BCD
BCD

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在;
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種;
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

查看答案和解析>>

含銅物質(zhì)是化學(xué)中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅驗證葡萄糖的還原性。
(一)新制氫氧化銅懸濁液的配制與應(yīng)用:
(1)實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的________溶液2mL,滴入2%的
_________溶液4~6滴(以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”),振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
(2)下列各組物質(zhì)的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液(必要時可以加熱)不能檢驗出來的是______。 A.HCOOCH3,C6H5COOH,C6H5CH2OH
B.NaHSO4,BaCl2,Na2CO3,酚酞
C.HCOOH,HCOONa,HCOOCH2CH3
D.葡萄糖,CH2OHCHOHCH2OH
(二)下列是四個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動:
(3)研究性學(xué)習(xí)小組甲為了探究新制氫氧化銅與久置氫氧化銅氧化性的差異性,利用乙醛作還原劑,他們設(shè)計的方案是:取編號為X、Y的兩支試管,分別裝入一定量的新制氫氧化銅懸濁液和氫氧化銅沉淀,再分別加入3mL乙醛溶液,同時用水浴加熱幾分鐘,結(jié)果X試管里出現(xiàn)磚紅色沉淀,而Y試管出現(xiàn)黑色。你認(rèn)為可能的原因是_____________________________________________________________。
(4)研究性學(xué)習(xí)小組乙對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu2O。為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究:
提出猜想:__________________________________________。
查閱資料:①Cu2O屬于堿性氧化物;
②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng);
③在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO。
設(shè)計方案:
方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣。
方案3:稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱重,反復(fù)多次至到固體恒重,稱得質(zhì)量為b g,比較a,b關(guān)系。
方案4:取紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出。
你認(rèn)為合理的方案是_____________。
(5)研究性學(xué)習(xí)小組丙,設(shè)計新方案,裝置如圖所示。你認(rèn)為要測定紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量:____________________________。
①通入氫氣的體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量;④實驗前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實驗后,干燥管質(zhì)量。
(6)研究性學(xué)習(xí)小組丁上網(wǎng)查閱新聞得知,“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”!白儚U為寶”符合綠色化學(xué)要求,因此他們想收集上述紅色沉淀以制備化學(xué)試劑--藍(lán)礬。
請你幫助他們設(shè)計一個實驗方案:_________________________________________________________

查看答案和解析>>

 

(一)選擇題

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

(二)非選擇題

1.有關(guān)反應(yīng)為

Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)

Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)

3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)

NO+O2+H2OHNO3……(4)

由逆向推,反應(yīng)(4)中n(NO)=這正好是反應(yīng)(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24gA中溶質(zhì)為(3)、(4)反應(yīng)中生成的HNO3,根據(jù)氮原子守恒規(guī)則,正好是反應(yīng)(1)中消耗的HNO3,所以A中HNO3質(zhì)量:m(HNO3)=0.04mol×4×63g/mol=8.82g答(略)

2.NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3或2NH3?H2O+SO2=2HN4+SO+H2O

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2?

3.解析題目給予的條件較多,海水中有D物質(zhì)存在,且A、B元素均為常見的元素,可推知D可能為MgCl2。并由此推出A單質(zhì)是Ba,B單質(zhì)是Mg,X為Cl2或HCl,E為BaCl2。

答案:(1)Cl2或HCl

(2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2+SOBaSO4

4.P4、X:P2O5Y:HPOZ:H3PO4

5.(1)S~CaSO4?2H2O

1mol172g

x

x=76780g=76.78kg

(2)若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3,則Na=2mol?L-1×0.2L=0.4mol,Na2SO3質(zhì)量為0.2mol×126g/mol=25.2g<33.4g;

若溶質(zhì)是NaHSO3,則質(zhì)量是:

0.4mol×104g/mol=41.6g>33.4g

所以,33.4g溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3的混合物。

設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量為x,NaHSO3為y

解得:x=0.1mol,y=0.2mol

6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol電子(3)73.3

7.①以防止試管C內(nèi)Na2O2和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒,同時黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?

8.(1)從周期表位置上下關(guān)系看,金屬性Mg>Li,從周期表位置左右關(guān)系看,金屬性Li>Mg,所以處在以上圖對角關(guān)系的兩個元素,化學(xué)性質(zhì)往往相似。

(2)兩性H2BeO2+2OHBeO+2H2O,Be(OH)2+2HBe2+2H2O(3)原子

9.(1)球碳分子C60?(2)星際中存在的應(yīng)是球碳分子C60,火山口發(fā)現(xiàn)的應(yīng)是金剛石。

10.(1)含Ba2、Ca2離子中的一種或兩種,因BaSO4難溶,CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3

11.(1)D,3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A

12.(1)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O

(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(3)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O

(4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

13.“不另加固體或液體物質(zhì)”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3沉淀;通CO2氣可使溶液中的AlO2沉淀;也可用Al3和AlO2在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。

(1)設(shè)往A溶液中至少通入xmolNH3,則

Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH4

11

axx=3amol

(2)設(shè)往B溶液中至少通入ymolCO2,則

2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO

21

byy=0.5bmol

(3)將A溶液與B溶液混合,則

Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3?

13

ab

討論:①若b=3a,則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀;

②若b<3a,則只有AlO2完全轉(zhuǎn)化。

Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)2?

13

b

則剩余Al3(a-)mol,還需要通入NH3為3(a-)=(3a-b)mol。

③若b>3a,則只有Al3完全轉(zhuǎn)化。

Al3+3AO2+6H2O4Al(OH)3

13

a3a

則剩余AlO2(b-3a)mol,還需通入CO2氣體為mol。

14.(1)A、C、D(2)Cu+NO2+2HCu2+NO↑+H2O

(3)3NONO2+N2O

(4)生成的NO2又發(fā)生如下反應(yīng):2NO2N2O4,而使壓力略小于原壓力的

15.(1)稀,a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3,Cu(OH)2

16.解析(1)從圖中可以看出,在由硅氧四面體形成的環(huán)上,每個硅原子保留了兩個沒有被共用的氧原子,另外還有兩個氧原子分別在相鄰的左右兩個硅氧四面體共用,因此在每個硅氧四面體內(nèi)占有的氧原子數(shù)為:

即,如果硅原子的數(shù)目為n,則氧原子的數(shù)目為3n.構(gòu)成硅氧四面體內(nèi)的硅原子呈+4價,氧原子呈-2價,據(jù)此可計算出酸根的化合價,從而寫出通式(2)將n=6代入通式,可知綠柱石的酸根為(Si6O18)12-,因此兩種金屬的化合價之和應(yīng)為+12。設(shè)綠柱石化學(xué)式為BexAlySi6O18,元素Be為+2價,元素Al為+3價,由此可得2x+3y=12,經(jīng)討論解得x=3,y=2是合理答案,這樣可確定綠柱石的化學(xué)式為Be3Al2Si6O18,最后可寫出氧化物形式:3BeO?Al2O3?6SiO2.

17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2

(2)化學(xué)組成:CuCO3?Cu(OH)2與2CuCO3?Cu(OH)2混合物

(3)36g

(4)A=124

18.(1)(略)(2)先通NH3,因其溶解度遠(yuǎn)大于CO2.在通CO2時發(fā)生NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,使[HCO3]大增,而NaHCO3溶解度不是很大,故析出。若反之由于CO2溶解度小,再通NH3時,不能使[HCO3]大增,故不析出。若同時通氣則會浪費CO2.

19.解析Fe3對Zn、Fe、Cu均顯氧化性,故有Fe3就無金屬殘留,溶液中離子為Zn2、Fe2、Cu2、Fe3。溶液顯藍(lán)色,有Cu2,則Fe、Zn不能存在,故②中Cu可能剩余,溶液中離子為Cu2、Fe2、Zn2。③有Fe則無Cu2、Fe3,F(xiàn)e質(zhì)量不變說明Fe3恰好和Zn反應(yīng)掉(Fe3先與還原能力強(qiáng)的Zn反應(yīng)),否則存在如有Zn存在則Zn+Fe2Fe,會使Fe質(zhì)量增加,所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3Zn2+2Fe2,故反應(yīng)后Cu∶Fe∶Fe2∶Zn2∶Cl=1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余,則溶液里無Fe3、Fe2、Cu2只有Zn2。Cu、Fe均未消耗,相反Fe質(zhì)量還要增加。

20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略

21.E:C;G:O;D:Fe;A:Kx=3;y=1;z=3K3Fe(C2O4)3

22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能,KOH溶液,AgNO3溶液,小于

23.C2Cl?5F,C2H2F4

24.(1)1,0<x<w(2)2,x≥w(3)

25.(1)甲:x表示Cl2的物質(zhì)的量

乙:x表示原有Cl2的體積

丙:x表示被氧化的NH3的物質(zhì)的量

。簒表示原混合氣中的Cl2的體積分?jǐn)?shù)

(2)0.34g

26.(1)a=,b==1.306

(2)m1(H2O)=20g?mol-1?n1(SO3)

m2(H2O)=13.8g?mol-1?n2(SO3)

(3)

(4)m(H2O)=

27.(SinO3n+1)(2n+2)-

28.(1)BH4+2H2O=BO2+4H2↑(2)3BH4+8Au3+24OH=3BO2+8Au+18H2O

29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2<n<1(5)n=2/3

30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2

(2)

(3)B2H6

31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O

(2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

(3)Cu2O~Fe2(SO4)3~2FeSO4KMnO4

mCu2o=

Cu2O%=×100%=72%

32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q

②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑

(2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.

33.加液氨后HClO與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl,可在水中存在較長時間,而且隨著HClO的開始消耗,上述平衡向左移動,產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。

34.(1)3Br2+6OHBrO3+5Br+3H2O

(2)BrO3+5Br+6H3Br2+3H2O

35.(1)Be+2OHBeO+H2

(2)NaOH溶液,Be(OH)2+2OH+2H2O

(3)共價化合物,∶Cl∶Be∶∶,Be2+2H2OBe(OH)2+2H

 

 


同步練習(xí)冊答案