Cu2O是不溶于水的堿性氧化物,能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+.測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O含量的方法是:將礦石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中,然后用KMnO4溶液滴定,反應(yīng)后Mn,F(xiàn)e均以+2價(jià)形式存在.

(1)寫(xiě)出配平的反應(yīng)方程式:

①Cu2O與Fe2(SO4)3,H2SO4反應(yīng);

②滴加KMnO4時(shí)發(fā)生的反應(yīng).

(2)Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是________________________.

(3)若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣,用KMnO4溶液滴下時(shí)消耗0.1mol/L KMnO4 100mL,則礦樣中Cu2O%=________.

答案:
解析:

  (1)Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O

 、10FeSO42KMnO48H2SO45Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O

  (2)KMnO4Fe2(SO4)3Cu2O

  (3)72


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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì),能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cu和Cu2+.測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為:將礦石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04測(cè)定.
(1)完成并配平下列化學(xué)方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O

(2)滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.

(3)若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣,滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72.0%
72.0%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì),能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cu和Cu2+.測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為:將礦石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04測(cè)定.
(1)完成并配平下列化學(xué)方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□______.
(2)滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
(3)若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣,滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化亞銅(Cu2O)是不溶于水的堿性氧化物,能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是:將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中,然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①Cu2O與Fe2(SO43、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_
_______________。
②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
(2)Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是___________________________(dá)。
(3)若在某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣,用高錳酸鉀溶液滴定時(shí),消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積為100mL,則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(dá)_。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2008-2009年河南省周口市商水一中高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì),能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cu和Cu2+.測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為:將礦石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04測(cè)定.
(1)完成并配平下列化學(xué)方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□   
(2)滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   
(3)若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣,滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   

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