題目列表(包括答案和解析)
以Al、稀H2SO4和NaOH為原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙3個學生分別用3種不同的途徑制備: 甲:AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙:AlNa[Al(OH)4]Al(OH)3 若要制得等量的Al(OH)3,則 | |
[ ] | |
A. |
乙消耗原料最少 |
B. |
三者消耗原料相同 |
C. |
丙消耗的原料最少 |
D. |
甲、乙消耗原料相同 |
用稀H2SO4、NaOH溶液和廢鋁為原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三位同學的制備途徑如下,請對此回答問題:
(1)在三個方案中,其中有一個的化學變化里涉及到兩種鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng),寫出該化學反應(yīng)的離子方程式:________.
(2)從獲得同樣多的產(chǎn)品而原料用量最少的角度來看,三個方案中最理想的是________.在你認為不夠理想的方案中,除去原料消耗量的因素以外,還有方案不理想的理由是(任選一個方案談一個主要理由)________.
(3)在你認為理想的方案中,為了達到使一定質(zhì)量的廢鋁充分利用的目的,在方案實施之前,還要做的定量實驗是________.
①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4
(1)請將每制取2 mol Al(OH)3所耗費的酸、堿用量記錄于下表中,然后說明哪一種方法比較節(jié)約試劑。
途 徑 | 生成2 mol Al(OH)3所消耗酸堿的物質(zhì)的量 | |
| n(H2SO4)/mol | n(NaOH)/mol |
①Al→Al3+→Al(OH)2 ②Al→→Al(OH)3 |
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(2)原料相同,請設(shè)計一種更節(jié)約試劑,且操作更為簡單的方法,(提示:從反應(yīng)終點是否易于控制角度考慮)。用化學方程式表示并予以說明。
(20分)某化學課外活動小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀,設(shè)計了如下三種方案,見下表。閱讀下表并回答下列問題:
途徑 | 生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物質(zhì)的量/mol | |
消耗H+ | 消耗OH- | |
1.Al→Al3+→Al(OH)3 | | |
2.Al→AlO→Al(OH)3 | | |
3. | | |
(20分)某化學課外活動小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀,設(shè)計了如下三種方案,見下表。閱讀下表并回答下列問題:
途徑 |
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物質(zhì)的量/mol |
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消耗H+ |
消耗OH- |
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1.Al→Al3+→Al(OH)3 |
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2.Al→AlO→Al(OH)3 |
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3. |
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(1)填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來分析,你認為應(yīng)選擇方案_________最為合理。
(2)本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿,準確稱取(g)NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入(+ y)(g)砝碼,在左盤的表面皿中加入NaOH固體,這時指針偏向右邊,如圖所示,下面他的操作應(yīng)該是_________ 使 。
(3)若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是(填操作序號)______________。
(4)閱讀下列制備Al(OH)3實驗步驟,填寫空白:
①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液,再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是:__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。
②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應(yīng)放入___________(g)(用含m1的式子表示)質(zhì)量的鋁屑,充分攪拌使鋁屑反應(yīng)完全。
③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________(g)(用含m1的式子表示)質(zhì)量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應(yīng)完全。
④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是:_______________________________,反應(yīng)的離子方程式是:___________________________
(5)過濾時某學生操作如圖,請用文字說明圖中錯誤的是:
_____________________ 。
(6)把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中,用蒸餾水洗滌三次再過濾,再洗滌、
干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計算本實驗Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________
(一)選擇題
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 6.A 7.C 8.A、D 9.C 10.B 11.A
(二)非選擇題
1.(1)過濾;蒸發(fā) (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)K2CO3,KCl,K2SO4
2.(1)先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻 (2)將反應(yīng)容器 放在50~60℃的水浴中加熱 (3)分液漏斗 (4)除去粗產(chǎn)品中的殘留酸 (5)大,苦杏仁
3.(1)除去吸入空氣中的CO2 (2)D (3)可增大氣體與溶液的接觸面,使氣體中的CO2被充分吸收;
(4)
(5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中;把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外
4.(1)增加一種反應(yīng)物,有利于酯化反應(yīng)向正反方向進行 (2)蒸出生成物,有利于酯化 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 (3)B (4)除去粗產(chǎn)品中的乙醇 (5)除去粗產(chǎn)品中的水
5.(1)①適當稀釋濃H2SO4,防止HBr被氧化 ②吸收溶解的HBr。
(2)②控制恒溫,38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。
(3)②使沸點高于溴乙烷的副產(chǎn)品回流。
(4)及時分餾出產(chǎn)物,促使平衡正向移動。
(5)密度比水大且難溶于水,水封,防止蒸氣逸出,并防止倒吸,E。
6.(1)Ⅱ (2)F,G,E,H 吸收空氣中的水蒸氣和CO2 (3)F,C (4)A,B,C,F(xiàn)
(5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛,乙醇 (6)E,G 不合理
7.(1)b,c,a,c,d 吸收未反應(yīng)的氨,防止空氣水分進入 ② 固體由黑色變?yōu)榧t色;③a,c (2)a,c
8.(1)A,B,D,F(xiàn),G,H,J 坩鍋 泥三角 藥匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高 A,D
9.(1)使Fe2+氧化成易于分離的Fe3+
(2)A (3)CuO,F(xiàn)e(OH)3和過量的CuO
(4)A,B,D,G,I
10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和 (2)是氯水中次氯酸氧化所致。
11.(1)過濾,萃取,Cl2+2I-=I2+2Cl-
(2)B (3)分液漏斗
(4)①缺石棉網(wǎng) ②溫度計插到了液體中 ③冷凝管進出水的方向顛倒
(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻,控制溫度,以防止碘在局部高溫時升華。蒸餾燒瓶
12.(1)32g/mol N2H4 (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
13.(1)把導(dǎo)管b的下端浸于水中,用手握緊試管a,導(dǎo)管會有氣泡冒出;松開后,水又會回升到導(dǎo)管b中。 (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2
(3)①銅片上有無色氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)速率開始緩慢,后逐漸加快;②試管上部空間由無色變?yōu)闇\棕色,又變成無色;③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色;④反應(yīng)結(jié)束時,銅片全部溶解。(4)由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2,N O2易溶于水并與水反應(yīng),使度管a內(nèi)氣體壓強暫時減小,所以導(dǎo)管中的水面會上升到一定 高度
(5)①水進入試管,上升到一定高度;②試管中氣體的顏色由棕色變?yōu)闊o色。
14.(1)紅棕色 (2)溴與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀,無法確定溴與苯反應(yīng)有HBr生成
(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣,減少對環(huán)境污染 ②與混合液中殘余的溴反應(yīng),以利于溴苯的提純 、分離
15.(1)B (2)把該儀器放入冰水里,玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變淺;或把該儀器放入熱水里, 玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變深
16.(1)①c ②a ③檢查裝置的氣密性 本反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡 c
(2)①干燥氣體 ②使兩種氣體充分混合 ③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫、氮氣流速度
NH3及N2、H2的混合物 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)管口,有白煙說明有氨生成
17.①A,B ②[K+]≥0.2mol/L []=0.1mol/L [] =0.2mol/L
[]=0.4mol/L
18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?
(3)干燥的HCl,防止MgCl2?6H2O受熱脫水時水解。
aE,C, NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl?
bL⑤、①、②、③、⑦、④、③
cM濃H2S4,稀NaOH,NaCl(s),MgCl2?6H2O,濃H2SO4
d吸收HCl氣體,白色酸霧。
19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑
(2)由SOCl2與水反應(yīng)“劇烈”,可知SOCl2與晶體ZnCl2?3H2O混合共熱時,SOCl2就優(yōu)先于Zn2+與水結(jié)合,生成HCl,因而從兩個方面抑制ZnCl2水解:
ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl2。
(3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑
(4)由題給信息可知SOCl2的沸點僅為77℃,較低,所以可用蒸餾的方法除去。故選D。
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