由反應(yīng)式①可得關(guān)系式 1×V=3×0.1.V=0.3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
①v(CH3OH)=v(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________,A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B(填“>”“<”或“=”)________A。
②若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。

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甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:

CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g) ΔH>0

(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

v(CH3OH)v(CO2)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

CH3OHH2O、CO2H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器AB的體積均為a L。試回答:

 

反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器BCH3OH轉(zhuǎn)化率為________A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B(“>”“<””)________A。

若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。

 

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甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  ΔH>0
(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B________A(填“>”“<”或“=”)。
②若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。

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工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH>0

(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示的反應(yīng)速率為________

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號);

v(CH3OH)=v(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度下,向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng).已知,起始時容器A和B的體積均為a L.試回答:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器B的體積為1.5a L,B容器中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________,A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“>”、“<”、“=”);

②若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響).

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已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)寫出F的電子式:             

(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                                        

②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

(3)①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                          

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 

(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是         (填代號)

A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液

(5)將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時,測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。

①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min),則v(D)=        mol/(L·min)

②在其他條件不變的情況下,若起始時充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度       (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為             (用含a的代數(shù)式表示)

 

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(一)選擇題

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2,  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非選擇題

1.MgH2,酸足量時△1,酸不足時 Δ1=A-1。AlH2,堿足量時Δ2,堿不足時Δ2=B-3.

①酸堿均過量時,要使天平平衡需Δ1=Δ2,有的關(guān)系,取值范圍0<A<12是對的。0<B<27是不對的,因?yàn)楫a(chǎn)生等量H2時 耗Al量比Mg少,故應(yīng)由B==12.3 75,得0<B<12.375.②酸堿均不足時,并非A=B>12,應(yīng)是A-1=B-3,即A=B-2,這是關(guān) 鍵,取值范圍B>27,A>25而無上限(只需符合A=B-2)。③酸對Mg不足,堿對Al有余時,應(yīng)為A-1=。取值范圍怎樣?酸對Mg不足,當(dāng)然需A>12,這時B應(yīng)由A-1=算式而定,將A>12代入知B>12.375,故B的取值范圍為27>B>1 2.375.而Mg是否為27>A>12?不是的。當(dāng)B<27時,A應(yīng)由=A-1決 定,即=A-1得A=25,令B<27,則A<25,A的取值范圍為12<A<25。④酸對Mg有余,堿對Al不足時,應(yīng)有=B-3,而A<12,B>27,可見這種情況是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因?yàn)樵?0℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少,所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。

設(shè)加入的水為x.

(104-81)∶100=(201-132)∶x,解得x=300 g

(2)在75℃時,混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時,在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。

(150-104)∶100=y(tǒng)∶300,解得y=138 g>(132-72) g

說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。

設(shè)10℃時300 g水中溶解了z g硝酸鈉。

81∶100=z∶300,    z=243 g

從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉:201-72=129(g)

混合物中總共含硝酸鈉:243+129=372(g)。

(3)設(shè)t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中,此時硝酸鈉的溶解度為S g。

S∶100=372∶300,    S=124 g

查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

(1)根據(jù)溶液Cl的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe2和Cu2的量。

設(shè)FeCl2 x mol,CuCl2y mol,則有

解得:x=,

則[Cu2]=,

[Fe2]=

(2)由于x+y=0.2a mol,且b g Zn粉為過量,則b≥0.2a?65 g,即b≥13a g。

(3)在Cl的總量一定的情況下,溶液中Cu2和Fe2總量也一定,消耗的Zn的總量也不變,所以濾液c的質(zhì)量越大,則生成的Cu越多,原溶液中CuCl2的含量越大;當(dāng)原溶液中只含CuCl2時,濾渣c(diǎn)的質(zhì)量最大。

即Fe2=0,有b-0.2a-c=0,c=b-0.2a。

8.40.4% (12)n=1     9.(1)2,5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

 

 

 

(2)

10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3                               

1cm3中Ni2―O2離子對數(shù)=()3×

密度=

(2)解法Ⅰ:設(shè)1 mol中含Ni3x mol, Ni2(0.97-x)mol。

根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91 mol

離子數(shù)之比 Ni3:Ni2=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

(3)M的相對原子質(zhì)量為137,NaHCO3的質(zhì)量58.8 g

12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量,再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。

(2)在上題求得的基礎(chǔ)上,同樣利用酸堿中和反應(yīng),求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質(zhì)的量,經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。

∵CH3COOH%=

與第(1)題相比,由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH3COOH%的含義,所以難度略有上升。

(3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息,據(jù)此做出判斷。這兩條信息是:①由第(1)上題得知,KHC8H4O4可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知,它與NaHCO3不同,NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1,說明溶液的濃度大于電離出的,證明這是弱酸,既然是弱酸,當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強(qiáng)堿弱酸鹽 水解,溶液呈弱堿性),所以,鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后,若pH=7,說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全,即>1,但第 二步中和反應(yīng)(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全,即<2,現(xiàn)在酸和堿的體積相同,所以在1 ~2之間,即2>x>1,答案為C。

14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

   SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

=15276.86(mol)

=15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

15.(1)OH向右移動    Na向左移動

(2)0.3C  0.3C

(3)2H2O2H2+O2?

(4)電,化學(xué),內(nèi),Iεt-I2(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%);4.75mol

(6)19mol

 

 

 


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