把握開放性問題教學的時機.開放性問題是針對傳統(tǒng)教學模式的局限而提出的.不能簡單地取代常規(guī)性練習.當學習材料中含有開放性的要素.適于創(chuàng)設開放的問題情境 .可考慮引入開放性問題.開放性問題本身的不確定因素使學生可能會遇到一些障礙.需要的教學時間也將相應延長.因而在一個單元的教學中不宜集中使用.像例1:這樣的題.可在緒言課提出.而例5可放在總復習時布置.實踐證明.適時.適當?shù)卮┎彘_放性問題.能給課堂教學帶來意想不到的效果. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)【實驗化學】
硫酸亞鐵銨的化學式為(NH42SO4?FeSO4?6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑.某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度.
步驟一:鐵屑的處理與稱量.在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱,過濾、洗滌、干燥、稱量,質量記為m1
步驟二:FeSO4的制備.將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙.濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中.濾渣干燥后稱重,質量記為m2
步驟三:硫酸亞鐵銨的制備.準確稱取所需質量的(NH42SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結晶后過濾.晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質量.
步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度.
回答下列問題:
(1)步驟三中稱取的(NH42SO4質量為
 

(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是
 
.制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是
 

②將(NH42SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是
 

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3+標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定.標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外,還應注意的問題是
 

④該實驗最終通過
 
確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級.

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某同學欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請回答下列問題:
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
.直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?!--BA-->
半分鐘內(nèi)不復原
半分鐘內(nèi)不復原
為止.
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
(填字母)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面分別如圖所示,則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL,終點讀數(shù)為
26.10
26.10
mL;所用鹽酸的體積為
26.10
26.10
mL.

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(2008?揭陽二模)課題式課堂教學是研究性學習的一種方式,其基本教學模式為:

如圖是關于‘‘一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段,甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置.

(1)實驗時應先點燃
B
B
處(填“A”或“B”)的酒精燈.
(2)硬質試管中反應的化學方程式為
CuO+CO
 △ 
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
 △ 
.
 
Cu+CO2

(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化,如尾氣可先儲存在瓶內(nèi),然后再處理.如上圖是他設計的貯氣瓶,尾氣應從
a
a
(選填“a”或“b”)口通入(其它裝置略).
(4)丙同學質疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此,他設計在CO通入CuO之前,應先通入澄清石灰水,以比較排除CO與澄清石灰水反應,試對此作出評價.你認為丙的設計是否有必要:
不必要
不必要
,理由是
在酒精燈A點燃前,CO已通過了澄清石灰水
在酒精燈A點燃前,CO已通過了澄清石灰水

(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體,則應如何設計才能達到實驗目的?
先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置
先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置

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硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量,質量記為m1。

步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質量記為m2。

步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質量。

步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題:

(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質量為________。

(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_______________________________。

制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是

_______________________________________________________________。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是

________________________________________________________________________。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外,還應注意的問題是________________________________________________________________________。

④該實驗最終通過____________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

 

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(10分)為講授“氯氣的性質和用途”,某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料,設計一套如圖所示的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學。試回答下列問題:

(1)甲中燒瓶發(fā)生反應的化學方程式為                            。
(2)丙中的現(xiàn)象是                   ;
己中的離子方程式:______________________________;。
(3)利用橡皮管將分液漏斗上端與燒瓶連通,其作用是             
(4)已知氯氣與冷水反應的化學方程為Cl2 + H20 =" HCl" +  HClO。
①你認為使有色布條褪色的物質是         。
②為探究其生成物的漂白性,請設計簡單的實驗加以證明,寫出實驗的操作方法、現(xiàn)象和結論

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