3、夢穎同學用實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序時有關反應記錄如下：
Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑
Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu Cu+HCl無現(xiàn)象
（1）從上述反應中我獲得的信息有
①
鐵和鎂的化學性質比銅活潑
②
金屬能否置換出酸中的氫與金屬的性質有關
③
金屬能與含銅的化合物的溶液起反應
④
利用金屬與酸反應可以制取氫氣
（2）夢穎說：能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據是
鎂與鹽酸反應比鐵劇烈
如果再補充一個實驗用化學方程式表示為
Mg+FeSO4═MgSO4+Fe
也能證明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象：
不能用鐵桶裝酸液，因為在金屬活動順序表中鐵排在氫前面能與酸反應，容器會受到腐蝕
不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應生成，容器會受到腐蝕
．
