35.酸.堿.鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表為部分酸.堿.鹽在水中的溶解性(20℃).試回答: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下表列出了部分酸、堿、鹽在200C時(shí)的溶解性,利用此表完成下列各小題:
離子 OH- Cl- SO42-
H+ 溶、揮
Na+
Ca2+
Cu2+
(1)查CaSO4的溶解性為
微溶
微溶

(2)寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式:
H2O
H2O

(3)從表中選擇離子組成物質(zhì),寫出一個(gè)屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O

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酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性.

請(qǐng)依據(jù)上表,按要求回答下列問題:
(1) BaSO4的溶解性為
不溶于水
不溶于水

(2)寫出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式
HCl或HNO3或H2CO3
HCl或HNO3或H2CO3

(3)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
不能
(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),理由是
沒有沉淀、水或氣體生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
沒有沉淀、水或氣體生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

(4)堿和鹽反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物必須都是可溶的.請(qǐng)寫出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

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酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”.請(qǐng)回答:
陰離子
陽(yáng)離子
OH- NO3- Cl- CO32- SO42-
H+ ---- 溶、揮 溶、揮 溶、揮
Na+
Ca2+
Ba2+
Cu2+
(1)可從該表中得到很多信息.比如
 

(2)從該表中找出下列物質(zhì)(寫化學(xué)式):一種沒有揮發(fā)性的酸
 
;一種不溶于水的堿
 
;一種溶于水的鋇鹽
 

(3)寫化學(xué)方程式:鋅與表中的一種物質(zhì)反應(yīng)
 

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酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性,利用此表完成下列各小題:
離子 OH- Cl- SO42-
H+ 溶、揮
Na+
Ca2+
Ba2+
(1)查:CaSO4的溶解性
 

(2)寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式
 

(3)從表中選擇,寫出一個(gè)生成沉淀且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)打開裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋,可觀察到大量的白霧,其原因是
 

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酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,右表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性,我能利用此表完成以下任務(wù):
OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
H+--溶、揮溶、揮溶、揮
Na+
Ca2+
Ba2+
Cu2+
(1)查:Ba(OH)2的溶解性________.
(2)寫化學(xué)式:一種酸________;一種不溶于水的鹽________.
(3)判斷:氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其________.
(4)寫化學(xué)方程式:鋁與表中的可溶性鹽發(fā)生的反應(yīng)(只寫1個(gè))________.
表中物質(zhì)發(fā)生的有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)(只寫1個(gè))________.

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