30．將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱.可發(fā)生如下反應(yīng):3CuO+2Al=3Cu+Al2O3.反應(yīng)結(jié)束后.為了檢驗氧化銅是否反應(yīng)完全.取少量反應(yīng)后的固體.加入足量稀硫酸.充分反應(yīng)后.將鐵片插入溶液中.下列敘述的現(xiàn)象中.能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是 ①加入稀硫酸后.有氣泡生成 ②加入稀硫酸后.無氣泡生成 ③加入稀硫酸后.溶液中有紅色不溶物質(zhì) ④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出 A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④第II卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，可發(fā)生如下反應(yīng)：3CuO+2Al=3Cu+Al2O3。反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗氧化銅是否反應(yīng)完全，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是（    ）

       ①加入稀硫酸后，有氣泡生成   

       ②加入稀硫酸后，無氣泡生成

       ③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)

       ④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出

       A．只有④               B．②③                   C．③④                   D．①③④

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金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志。
我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800 ℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”。
（1）用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為________________；
（2）“藥金”是________（填“純金屬”或“合金”）；
鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”。由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。
（4）上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入_________________除去。
（5）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的替他金屬，為了證明金屬粉末中含有Fe和Cu，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究。
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑)，F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的_______（填試劑名稱）。
________________
僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸。
________________
證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體
剩余固體呈紫紅色
證明含有銅

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精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為 _________ ；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是 _________ ；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為_________；
II．“藥金”是_________（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _________ ．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入 _________ 除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究．
資料在線：
Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
I．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為_________；
II．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有______（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是______．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為______；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為______；
II．“藥金”是______（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入______除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的______（填試劑名稱）．______僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．______證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅

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