某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)燙，這種現(xiàn)象引起同學們的思考和研究．
查閱資料：①SO₂溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃；②H₂具有還原性．
分析討論：根據(jù)試管發(fā)燙的現(xiàn)象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是；
猜想3：可能是H₂和SO₂的混合氣體．
實驗方案：研究性學習小組的同學設計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）

問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現(xiàn)象，裝置C的現(xiàn)象為，則猜想1成立．
（2）如果裝置A的現(xiàn)象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現(xiàn)象，則猜想成立．
（3）猜想3成立的實驗現(xiàn)象是．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是．
實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是．
（2）小組內(nèi)一同學又設計了判斷SO₂與NaOH溶液能否發(fā)生反應的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，需做的對比實驗．
拓展延伸：小組的同學欲證明試管內(nèi)鋅與硫酸反應后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是（填序號）．
①往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．