20．酸.堿.鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表列出了“部分酸.堿.鹽在20℃時(shí)的溶解性 .請(qǐng)利用此表完成以下任務(wù): OH一NO3一C1―CO32一SO42一H+―溶.揮溶.揮溶.揮溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶2的溶解性 .(2)寫(xiě)化學(xué)式:一種酸 ,一種不溶于水的鹽 . (3)判斷:氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由是 . (4)寫(xiě)化學(xué)方程式:鐵或鋁與表中的一種酸反應(yīng) . 【查看更多】

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20⁰C時(shí)的溶解性，利用此表完成下列各小題：

離子	OH^-	Cl^-	SO₄^2-
H⁺		溶、揮	溶
Na⁺	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微
Cu²⁺	不	溶	溶

（1）查CaSO₄的溶解性為

微溶

．
（2）寫(xiě)出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式：

H₂O

．
（3）從表中選擇離子組成物質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

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酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．

請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
（1） BaSO₄的溶解性為

不溶于水

．
（2）寫(xiě)出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式

HCl或HNO₃或H₂CO₃

．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液

不能

（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是

沒(méi)有沉淀、水或氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

．
（4）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH

．

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酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．請(qǐng)回答：

陰離子陽(yáng)離子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺	----	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（1）可從該表中得到很多信息．比如

．
（2）從該表中找出下列物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）：一種沒(méi)有揮發(fā)性的酸

；一種不溶于水的堿

；一種溶于水的鋇鹽

．
（3）寫(xiě)化學(xué)方程式：鋅與表中的一種物質(zhì)反應(yīng)

．

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酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性，利用此表完成下列各小題：

離子	OH^-	Cl^-	SO₄^2-
H⁺		溶、揮	溶
Na⁺	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微
Ba²⁺	溶	溶	不

（1）查：CaSO₄的溶解性

．
（2）寫(xiě)出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式

．
（3）從表中選擇，寫(xiě)出一個(gè)生成沉淀且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（4）打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋，可觀察到大量的白霧，其原因是

．

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酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，右表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性，我能利用此表完成以下任務(wù)：
OH^- NO₃^- Cl^- CO₃^2- SO₄^2-
H⁺ -- 溶、揮溶、揮溶、揮溶
Na⁺ 溶溶溶溶溶
Ca²⁺ 微溶溶不微
Ba²⁺ 溶溶溶不不
Cu²⁺ 不溶溶不溶
（1）查：Ba（OH）₂的溶解性．
（2）寫(xiě)化學(xué)式：一種酸；一種不溶于水的鹽．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其．
（4）寫(xiě)化學(xué)方程式：鋁與表中的可溶性鹽發(fā)生的反應(yīng)（只寫(xiě)1個(gè)）．
表中物質(zhì)發(fā)生的有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)（只寫(xiě)1個(gè)）．

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