有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解反應(yīng)時(shí)，作了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按照氯酸鉀受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)方程式為：；
（2）假設(shè)它按照碳酸鈣受熱分解的方式來(lái)分解，反方程式為：；
（3）事實(shí)上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO₄的分解產(chǎn)物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃（分解溫度在500℃左右），反應(yīng)的方程式是．

有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，做了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)方程式為．
（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)方程式為．
（3）事實(shí)上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO₄的分解產(chǎn)物是Fe₂O₃、SO₂和SO₃（分解溫度在500℃左右），反應(yīng)方程式是．

有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解反應(yīng)時(shí)，作了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按照氯酸鉀受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)方程式為：______.FeS+2O₂↑

現(xiàn)有下列裝置，回答問題：
（1）寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①    ；②    ；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側(cè)導(dǎo)氣管，    ，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂的化學(xué)方程式為    發(fā)生裝置為    ，；
（4）實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄制取O₂，選用的收集裝置為    ；
（5）為進(jìn)一步研究KMnO₄的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的KMnO₄加熱使之完全分解，同時(shí)進(jìn)行了下表所示的實(shí)驗(yàn)．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中	劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體	生成物中的MnO2催化分解H2O2
2	取0.2gMnO2加入5mL     （H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液中	平穩(wěn)反應(yīng)，發(fā)出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體	MnO2催化分解H2O2
3	取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾	固體完全溶解，濾紙上無(wú)黑色固體殘余物

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]：
[實(shí)驗(yàn)分析]：
①完善上表中的填空內(nèi)容：a    、b    ；
②實(shí)驗(yàn)2的目的是    ；
③經(jīng)討論，實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不正確，理由是    ；
[資料]：Ⅰ、KMnO₄受熱分解時(shí)，會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
a、6KMnO₄2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑  b、KMnO₄KMnO₂+O₂↑
Ⅱ、相對(duì)分子質(zhì)量：（KMnO₄：158    O₂：32）
④取8.0gKMnO₄，加熱使之完全分解，生成O₂的質(zhì)量可能為   
A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO₄在43.9℃～377.9℃范圍中的失重率（O₂與KMnO₄質(zhì)量比）為18.0%．結(jié)合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO₄分解反應(yīng)主要以    （填“a”或“b”）為主．