復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一.學習時,應注意將知識進行歸納、總結、深刻理解復分解反應發(fā)生的條件,形成完整的知識體系.
(1)寫出下列反應的化學方程式:
①碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
.
②氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
.
③氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
.
(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子,它們能相互結合.反應①中,實際參加反應的離子是H+和CO
32-,生成了水分子和二氧化碳分子;而Na+和Cl
-是“旁觀者”,并沒有參加反應.請你從微觀角度具體分析,反應②能發(fā)生的原因是
OH-和H+結合生成了難電離的水
OH-和H+結合生成了難電離的水
;反應后③的溶液中一定存在的粒子有
Na+和SO42-
Na+和SO42-
.