1．探究銅綠的組成[查閱資料]通過查閱資料知道:銅綠受熱易分解.[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)](1)小芳從其它銅器上取下適量的干燥銅綠.按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).在實(shí)驗(yàn)過程中.觀察到: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室里有一種失去標(biāo)簽的銀白色金屬，欲通過實(shí)驗(yàn)探究確定它是哪種金屬。
【查閱資料】
(1)查閱實(shí)驗(yàn)室藥品儲(chǔ)存記錄。實(shí)驗(yàn)室中存放的金屬試劑有鐵、鎂、鋁、鋅、錫、鉛、銅、 銀、鉑和金。
(2)常見金屬的活動(dòng)性順序(由強(qiáng)逐漸減弱)如下：
【猜想與假設(shè)】分析收集到的資料，對(duì)該金屬有如下猜想：猜想一：該金屬可能是鐵、鎂、鋁、鋅、錫、鉛、銀、鉑、銅和金中的任意一種；猜想二：該金屬可能是鐵、鎂、鋁、鋅、錫、鉛、銀和鉑。經(jīng)討論后，小組同學(xué)認(rèn)為猜想一不成立，理由是_____________ 。
【設(shè)計(jì)方案】小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖，實(shí)驗(yàn)一的目的是______________
【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】按如圖方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，
(1)在實(shí)驗(yàn)一中觀察到：有大量氣泡產(chǎn)生。
(2)在實(shí)驗(yàn)二中觀察到：A、B試管中無任何現(xiàn)象；c試管中溶液的綠色逐漸變淺，金屬 表面附有一層灰黑色固體。
【結(jié)論與解釋】
(1)實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生的現(xiàn)象說明該金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，即在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前。
(2)綜合分析實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的現(xiàn)象，可推知該金屬是___________。
(3)寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
【反思與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)中將金屬固體與稀鹽酸在試管中混合反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先將__________裝入試管。
【拓展與應(yīng)用】用該金屬制作的容器不能盛裝稀鹽酸，用化學(xué)方程式解釋其原因?yàn)?__________。

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為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究：

(1)探究銅綠的組成。

【查閱資料】通過查閱資料知道：銅綠受熱易分解。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

①小芳從銅器上取下適量的干燥銅綠，按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到：

試管口內(nèi)有水珠出現(xiàn)，說明了銅綠中含有氫、氧元素；

澄清石灰水變渾濁，說明了銅綠中含有__________元素。

②小芳取下少量試管內(nèi)反應(yīng)后的剩余物，放入另一支試管中，滴入稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)色，說明銅綠中含有________元素。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的。

(2)探究銅生成銅綠的條件。

【查閱資料】銅綠的化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，它受熱會(huì)分解成三種氧化物。

銅綠分解的化學(xué)方程式為________________________________。

【猜想與假設(shè)】據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及________、________共同作用而形成的。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，小梁設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)如下圖所示(所用銅片潔凈、光亮，試管內(nèi)的“”為銅片)：

實(shí)驗(yàn)較長時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)________試管中銅片最先生銹(填試管字母編號(hào))。

【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】小曲認(rèn)為小梁設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是(用圖表示亦可)______________________________。

【拓展與應(yīng)用】

小明發(fā)現(xiàn)從不同地點(diǎn)收集到的兩個(gè)銅器(一個(gè)是純銅做的，一個(gè)是青銅做的)中，純銅器的銅綠比青銅少，他據(jù)此分析認(rèn)為青銅比純銅易銹蝕，小明的發(fā)現(xiàn)是否全面？請(qǐng)你說明理由。

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某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中無任何現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
【拓展探究】同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃010305060708090
溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3數(shù)學(xué)公式Fe3O4+4H2O
【問題討論】
（1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是______．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是______．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為______．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→______→d．
a．過濾　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻結(jié)晶　 d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_______（填序號(hào)）．
①澄清石灰水　　 ②氫氧化鈉濃溶液　　 ③稀鹽酸　　 ④水
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是______．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）通過計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是______，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是______g．（不需要寫過程）

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將過量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到藍(lán)綠色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)綠色固體的成分進(jìn)行了如下探究．
【提出假設(shè)】
猜想Ⅰ：固體為【CuCO3，理由是______（用化學(xué)方程式表示）．
猜想Ⅱ：固體為Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液呈______（填“酸”或“堿”）性．
猜想Ⅲ：固體為CuCO3和Cu （OH）2混合物．
【查閱資料】如下：
1、Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水．
2、Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，Cu（OH）2數(shù)學(xué)公式CuO+H2O，CuCO3數(shù)學(xué)公式H2O+CO2 ↑．
3、無水硫酸銅白色固體，吸水后顯藍(lán)色．
【成分探究】
（1）固體的獲取：
①將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)______、洗滌、低溫烘干得藍(lán)綠色固體．
②判斷固體已洗凈，可以選用的試劑是______．
A．稀鹽酸　　　　　　B．Na2CO3　　　　　C．BaCl2溶液
③低溫烘干藍(lán)綠色固體的原因______．
（2）甲同學(xué)用圖1所示方案，探究固體的成分，并得到下列現(xiàn)象：
①圖1中無色氣體為______，所以猜想Ⅱ不成立．
②通過測定藍(lán)色溶液的pH，可以判斷稀鹽酸是否過量．pH測定的方法是______；
③上述實(shí)驗(yàn)方案所能得出的結(jié)論是一定含有______，方案的不足之處是______．
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案如圖2所示，
①若觀察到B中現(xiàn)象為______，C中現(xiàn)象為______時(shí)，猜想Ⅲ是正確的；
②如果要確定固體成分中CuCO3和Cu （OH）2的質(zhì)量比，則還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作為______．

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將過量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到藍(lán)綠色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)綠色固體的成分進(jìn)行了如下探究．
【提出假設(shè)】
猜想Ⅰ：固體為【CuCO3，理由是    （用化學(xué)方程式表示）．
猜想Ⅱ：固體為Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液呈    （填“酸”或“堿”）性．
猜想Ⅲ：固體為CuCO3和Cu （OH）2混合物．
【查閱資料】如下：
1、Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水．
2、Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，Cu（OH）2CuO+H2O，CuCO3H2O+CO2 ↑．
3、無水硫酸銅白色固體，吸水后顯藍(lán)色．
【成分探究】
（1）固體的獲取：
①將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)    、洗滌、低溫烘干得藍(lán)綠色固體．
②判斷固體已洗凈，可以選用的試劑是    ．
A．稀鹽酸            B．Na2CO3          C．BaCl2溶液
③低溫烘干藍(lán)綠色固體的原因    ．
（2）甲同學(xué)用圖1所示方案，探究固體的成分，并得到下列現(xiàn)象：
①圖1中無色氣體為    ，所以猜想Ⅱ不成立．
②通過測定藍(lán)色溶液的pH，可以判斷稀鹽酸是否過量．pH測定的方法是    ；
③上述實(shí)驗(yàn)方案所能得出的結(jié)論是一定含有    ，方案的不足之處是    ．
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案如圖2所示，
①若觀察到B中現(xiàn)象為    ，C中現(xiàn)象為    時(shí)，猜想Ⅲ是正確的；
②如果要確定固體成分中CuCO3和Cu （OH）2的質(zhì)量比，則還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作為    ．

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