18．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)= 2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO₂(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

17．燃燒a g乙醇(液)，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為QKJ，經(jīng)測(cè)定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L(氫氣中H原子為羥基上H原子),則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　 　　　　　　　　

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)　　　　 △H = -Q kJ/mol

B．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)　　　　　 △H = - Q / 2 kJ/mol

C．1/2 C₂H₅OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+3/2H₂O(1)　 △H = -Q kJ/mol

D．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)　　　　　 △H = -2Q kJ/mol

16．已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ΔH= -92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是　　

A．431 KJ/mol　　　 B．946 KJ/mol　　　 C．649 KJ/mol　 　　D．869 KJ/mol

15．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)+O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)　　　 △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)+O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)　　　 △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(單斜，s) ₌₌₌ S(正交，s)　　　　 △H₃

下列說(shuō)法不正確的是：

A．△H₃＝-0.33 kJ·mol^-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．S(單斜，s)₌₌₌ S(正交，s)　 △H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)₌₌₌ S(正交，s) △H₃＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

14．已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1　　　　　 B．1∶3 　　　　C．1∶4　　　　 D．2∶3

13．一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入 和 ，3min末測(cè)科容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)用 的量的變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 是

A．0.2mol/(L·min)　　　　　　　 B．0.6mol/(L·min)

C． 0.1mol/(L·min)　　　　　　 D．0.3mol/(L·min)

12．已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)　　　　　　　　　

A．一定大于92.0 kJ　　　　 　　　　　B. 一定等于92.0 kJ　　

C. 一定小于92.0 kJ　　　　　　　　　 D. 不能確定

11．已知：(1)Zn(s)+O₂(g)₌₌₌ ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，

　　　　 (2)2Ag(s)+ O₂(g)₌₌₌ Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，

則Zn(s)+ Ag₂O(s) ₌₌₌ ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-379.3 kJ·mol^-1　　　　　B．-317.3 kJ·mol^-1　　

C．-332.8 kJ·mol^-1　　　　　 D．317.3 kJ·mol^-1

10．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)　　 △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)　　 △H＝―Q₃ kJ/mol

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是

A． Q₁>Q₂>Q₃ B． Q₁>Q₃>Q₂ 　　

C． Q₃>Q₂>Q₁　　　　　　D． Q₂>Q₁>Q₃

9．反應(yīng)C(s)+H₂O(g)　　 CO(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是

A．增加C的量　　　　　　

B．將容器體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大　

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大