3.(必修1學(xué)案)1重力　 基本相互作用

問題導(dǎo)入

(四)先后規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與還原性最強(qiáng)的還原劑作用，然后再和弱還原劑反應(yīng)；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。

[思考感悟]氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)有關(guān)嗎？

氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于元素的原子得失電子的難易，與得失電子數(shù)目無關(guān)。如Na原子只能失1個(gè)電子，Al原子可失3個(gè)電子，但還原性Na＞Al。

[基礎(chǔ)訓(xùn)練]1、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn2⁺；IO₃^－→I₂；HNO₃→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂的物質(zhì)的量最多的是(　 C　 )

A、Fe³⁺　　　　　　　　　　　 B、MnO₄^－　　　　　　　　　　 C、IO₃^－　　　　　　　　　　　　 D、HNO₃

2、已知下列變化過程中，0.2molR_xO₄^2－參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。

R_xO₄^2－+MnO₄^－+H⁺-RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)x值為2�！　　　　� (2)參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為0.64mol。

3、近年來新聞媒體不斷報(bào)道有人誤食將亞硝酸鈉(NaNO₂)當(dāng)食鹽食用，發(fā)生中毒事件甚至造成死亡。有關(guān)資料顯示：NaNO₂外觀與食鹽相似，有咸味，致死量為0.3g-0.5g。

(1)已知(a)2NO₂^－+xI^－+yH⁺＝2NO↑+I₂+zH₂O；(b)I₂+SO₂+2H₂O＝2I^－+4H⁺+SO₄^2－

則①x＝2，其根據(jù)是電子得失守恒(或元素原子守恒)；y＝4，其根據(jù)是電荷守恒。

②由(a)、(b)反應(yīng)知其HNO₂、I₂、SO₂的氧化能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>HNO₂＞I₂＞SO₂。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO₂通過(a)、(b)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，至少需要4mol·L^－1NaNO₂酸性溶液100mL。

(2)為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉，請選擇下表中試劑、操作及現(xiàn)象填空(填序號)。

根據(jù)選用試劑②④(或①)，進(jìn)行B(或B)操作，有乙(或丙)現(xiàn)象發(fā)生，可以判斷被檢測的樣品是亞硝酸鈉。

(3)某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水體污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是C(填序號)。

A、NaCl　　　　　　　　　　　 B、H₂O₂　　　　　　　　　　　 C、NH₄Cl　　　　　　　　　　 D、濃H₂SO₄

其所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+NO₂^－＝N₂↑+2H₂O。

[高考模擬]4、(2008全國卷Ⅰ26)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃　　　 KCl+3K₂MnO₄+H₂O；

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是3MnO₄^2－+4H⁺＝MnO₂↓+2MnO₄^－+2H₂O；

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO₂80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量；2.4g。

(4)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄　　　 K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O；

(5)上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO₄的純度。95.8%。

5、(2008全國卷Ⅱ12)(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(　 C　 )

A、SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　 B、N₂、SO₂、H₂O、NH₃　　

C、N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 D、H₂O、NH₃、SO₂、N₂

[作業(yè)]

(三)強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑＝還原產(chǎn)物(弱還原性)+氧化產(chǎn)物(弱氧化性)

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

(二)價(jià)態(tài)規(guī)律：

1、當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能降低，只有氧化性；當(dāng)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)只能升高，只有還原性；若處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既能升高又能降低，因此既有氧化性又有還原性。

應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。

2、同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”，即高價(jià)→中間價(jià)←低價(jià)。如在反應(yīng)：H₂S+H₂SO₄(濃)＝S+SO₂↑+2H₂O中，產(chǎn)物中S由H₂S氧化而來，SO₂由H₂SO₄還原而來。否則會(huì)出現(xiàn)交叉，違背上述規(guī)律。

應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。

(一)守恒規(guī)律：氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)，即電子守恒�；�合價(jià)升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，故化合價(jià)升高總值也等于化合價(jià)降低總值。

應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平和有關(guān)計(jì)算。

(五)細(xì)檢查：利用“三原則”逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。

(四)配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(三)求總數(shù)：根據(jù)元素化合價(jià)升高或降低的數(shù)值相等，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(二)列變化：列出元素化合價(jià)反應(yīng)前后改變的數(shù)值。

(一)標(biāo)變價(jià)：依化學(xué)式標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。