4．強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

強電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強極性鍵的共價化合物，弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物。

3．強、弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系：

溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，如很稀的強電解質(zhì)溶液，其離子濃度很小，導(dǎo)電性很弱。而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱，如較濃的弱電解質(zhì)溶液，其電離出的離子濃度可以較大，導(dǎo)電性可以較強。

2．強、弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系：

電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，與溶解度的大小無關(guān)。一些難溶的電解質(zhì)，但溶解的部分能全部電離，則仍屬強電解質(zhì)。如：BaSO₄、BaCO₃等。

強電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。

弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。

[注意]

1．強、弱電解質(zhì)的范圍：

強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽

弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水

4．溶劑化作用：電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在，這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑作用。

3．常見電解質(zhì)的范圍：酸、堿、鹽、離子型氧化物。

2．化合物為電解質(zhì)，其本質(zhì)是自身能電離出離子，有些物質(zhì)溶于水時所得溶液也能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)自身不電離，而是生成了一些電解質(zhì)，則這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì)。如：SO₂、SO₃、CO₂、NO₂等。

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。

[注意]

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(二)溶液的pH

1、酸性溶液：按C→C_H⁺→pH

2、堿性溶液：按C→C_OH^-→C_H⁺→pH

3、強酸、強堿溶液的稀釋后的溶液：對于酸溶液中的C_H⁺，每稀釋10ⁿ倍，pH增大n個單位，但增大后不超過7，酸仍為酸！

①對于堿溶液中的C_OH^-，每稀釋10 ⁿ倍，pH減少n個單位，但減少后不小于7，堿仍為堿！

②pH值相同的強酸與弱酸(或強堿與弱堿)，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化為強酸變化大，弱酸變化小。

③極稀溶液中的pH值的計算，應(yīng)考慮水的電離。

4、強酸與強弱溶液混合的計算： 反應(yīng)的實質(zhì)：H⁺+OH^-=H₂O

三種情況：(1)恰好中和，pH=7 (2)若余酸，先求中和后的C_H⁺，再求pH。 (3)若余堿，先求中和后的C_OH^-，再通過K_W求出C_H⁺，最后求pH。

5、已知酸和堿溶液的pH之和，判斷等體積混合后的溶液的p H

(1)若強酸與強堿溶液的pH之和大于14，則混合后顯堿性，pH大于7。

(2)若強酸與強堿溶液的pH之和等于14，則混合后顯中性，pH等于7。

(3)若強酸與強堿溶液的pH之和小于14，則混合后顯酸性，pH小于7。

(4)若酸與堿溶液的pH之和等于14，強、堿中有一強、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰性。這是因為酸和堿已電離的H⁺ 和OH^- 恰好中和，誰弱誰的H⁺ 或OH^- 有儲備，中和后還能電離，顯出酸、堿性來。

第1課時 強弱電解質(zhì)

教材在講述電解質(zhì)的有關(guān)概念時，跨度較大，必修1的第二章第二節(jié)講述了電解質(zhì)的概念，選修《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)、第二節(jié)講述了強、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念。

(一)水的電離