30．（12分）已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、Na⁺、CH₃COO^―四種離子，某同學推測其離子濃

度大小順序可能有如下四種關系：
① c(CH₃COO^―)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^―)    ②c(CH₃COO^―)＞c(Na⁺)＞c(OH^―)＞c(H⁺)
③c(Na⁺)＞c(CH₃COO^―)＞c(OH^―)＞c(H⁺)    ④c(CH₃COO^―)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^―)
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是______，上述四種離子濃度的大小順序

為_________（填序號）。

（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________

若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為________

（3）若該溶液是由體積相等的稀醋酸和氫氧化鈉混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH₃COOH)______c(NaOH)（填“大于”、“小于”或“等于”下同），則混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^―)的關系c(H⁺)________c(OH^―)

（3）實驗中，量取25.00mLNaAlO₂溶液可用                    。

（4）將上述①②③三種溶液兩兩混合，寫出能發(fā)生反應的離子方程式

___________________________________________________________________

29．（10分）現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的五種電解質溶液：①Na₂CO₃ ②AlCl₃ ③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH。且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-====2Al(OH)₃↓+CO₃^2-。

（1）當五種溶液的物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是        (填編號)

（2）將五種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是                  (填編號)

28.（3分）氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。t℃時，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11,若不考慮Kw值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是____________。

27．取 110^-3mol?L^-1的氨水；c（OH）=110^-3mol?L^-1的氨水；c（OH）=110^-3mol?L^-1的Ba(OH)₂各aL分別與110^-3mol?L^-1的鹽酸混合后，溶液均成中性。消耗鹽酸的體積分別為b、c、d，則下列關系正確的是        （  ）

A．a(chǎn)=b>c>d            B．b>a=d>c          C．b>a>d>c      D． c>a=d>b

第Ⅱ卷（非選擇題，共44分）

A．2           B．2   C．2       D．2

26．現(xiàn)有pH=和pH=的兩種NaOH溶液，已知，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于(    )

25．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是 （    ）

A．氯化鋁       B．碳酸氫鈉        C．硫酸鎂       D．碳酸鈉

   D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合

c(Cl^―)>c(Na⁺)> c(OH^―)> c(H⁺)

   C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，

        c(Na⁺) = c(CH₃COO^―)> c(OH^―)> c(H⁺)