0.10   

ν_正=ν_逆

Ⅱ

0.60   

0.06   

（3）上述反應在t₀時刻達到平衡，在t₁時刻改變某一條件后正反應速率（ν_正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號。

① 縮小容器體積_________；

② 降低溫度____________。

（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳�的空格�?/p>

容器編號

c(H₂O)/mol?L^－1

c(CO)/mol?L^－1

c(H₂)/mol?L^－1

ν_正、ν_逆比較

I

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）上述反應達到平衡后，增加H₂O(g)的量，則C (s) 的物質的量 _______（增大 、 減小 、 不變）。

（2）下列說法一定能判斷如上反應達平衡的是        

A．消耗1mol H₂O(g)同時生成1mol H₂

B．容器內混合氣體的總質量不變

C．恒溫恒容時容器內氣體的壓強不變

D．H₂O(g) 、CO (g) 、H₂ (g)三種氣體的濃度比為1┱1┱1

29．（16分）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

（3） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為_______。

（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                             

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                                    ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有                           

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                            

NH₄HCO₃＋NaCl  NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         （填字母標號）。a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉

（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是           ，其作用是                         ；

28．（16分）工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃  ;