2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol 【查看更多】

 

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已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收的熱量(　　)

A．483.6kJ  B．110 kJ      C．285.8 kJ      D．221 Kj

 

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已知

①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1

則反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為   

A．＋131.3kJ·mol－1　　　                   B．－131.3kJ·mol－1

C．－352.3kJ·mol－1                         D．＋262.6kJ·mol－1

 

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對于熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列說法正確的是(   )
A．氫氣與氧氣反應吸收熱量483.6kJ
B．氫氣燃燒反應的反應熱為483.6kJ
C．2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ的熱量
D．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的熱量

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已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 
B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 
C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1 
D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量 

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已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量
C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1
D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量

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