【題目】有機物A（C12H15ClO3）為含多種官能團的芳香族化合物，其結構簡式如圖所示（其中虛線框內為未知部分的結構），A可發(fā)生如下轉化（其中部分產(chǎn)物已略去）。

已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molB最多能與2mol金屬鈉反應；C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。請回答下列問題：

（1）寫出E中含氧官能團的名稱____________。

（2）寫出A的可能的一種結構簡式___________。

（3）寫出反應類型：C→D_________；B→E__________。

（4）寫出E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________。

（5）E有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_______種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式____________。（任寫一種）

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基 ②分子結構中含有甲基 ③能發(fā)生水解反應

【答案】 羥基、醛基 或 消去反應 氧化反應 ＋2Cu(OH)2+NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 5

【解析】（1）由B的分子式得B的不飽和度是4，B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，這種設問一般要考慮苯環(huán)，說明B分子中存在2個羥基，又B的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，說明E中存在醛基，綜合分析E分子中含有醛基、羥基；

（2）B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molB最多能與2mol金屬鈉反應，說明B中存在2個羥基，結合C的結構簡式，所以A的結構簡式為或；

（3）D能使溴的CCl4溶液褪色，說明D中存在碳碳雙鍵，說明C→D發(fā)生了消去反應，E比B分子中少了氫原子，所以B→E發(fā)生了氧化反應；

（4）由A的結構簡式得E的結構簡式，所以E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為
＋2Cu(OH)2+NaOH＋Cu2O↓＋3H2O；

（5）E的同分異構體能發(fā)生水解反應，說明存在酯基；則同時含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，分子結構中含有甲基的E的同分異構體按照酯的構成共有5種，包括。

練習冊系列答案
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【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+ ， 有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑；
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為；如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應的離子方程式為 ．

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【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。

(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱ΔH＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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【題目】下列氣體中，不能用排空氣法收集的是( )

A.NOB.SO2C.CO2D.NO2

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【題目】25℃時，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線入下圖，（已知25℃時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列說法正確的是

A. V0= 45.00

B. 滴定曲線①表示KCl的滴定曲線

C. 滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑

D. 當AgNO3溶液滴定至60.00mL 時，溶液中 c(I-)-)-)

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【題目】下列事實與膠體的性質無關的是

A. 土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B. 由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

C. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

D. 臭氧可用于水的消毒凈化

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【題目】0.80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
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（1）試確定200℃時固體物質的化學式
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為； 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為 ， 其存在的最高溫度是 ．

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【題目】下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

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