1．0.15mol CO₂中含有的O原子數(shù)與1.806×10²⁴個水分子中含有的O原子數(shù)相同．

2．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）L的元素符號為O；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為1：2；四種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3可構(gòu)成分子A，A的電子式為；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．則B的結(jié)構(gòu)式為．若64g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是b（選填字母編號）．
a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

19．下列有關(guān)實驗設(shè)計或?qū)�實驗原理的描述正確的是（　�。�

	A．	為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體
	B．	用甲圖裝置制取乙烯
	C．	用乙圖裝置制備少量氫氧化亞鐵
	D．	加入適量乙醇和濃硫酸，加熱，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

6．已知A物質(zhì)的一個分子質(zhì)量為Wg，氧元素的一種同位素¹⁶O的一個原子質(zhì)量為bg；若以¹⁶O原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$為相對原子質(zhì)量的標準，以N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于A分子的相對質(zhì)量M的計算式正確的是（　�。�

A．

M=WNA

B．

M=$\frac{16w}$

C．

M=$\frac{w}{16b}$

D．

M=$\frac{w}{{N}_{A}}$

16．下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原的是（　�。�

A．鐵的冶煉	B．電池放電	C．天然氣燃燒	D．碳酸氫鈉做發(fā)酵粉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列表示正確的是（　　）

	A．	乙炔分子球棍模型：		B．	Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：
	C．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：		D．	羥基的電子式：

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
	B．	在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	C．	含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA
	D．	120gNaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA

14．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（　　）

	A．	Fe-FeCl2-FeCl3-Fe（OH）3		B．	Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
	C．	S-SO3-H2SO4-MgSO4		D．	N2-NO2-NO-HNO3