Question

【題目】某同學(xué)欲測定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，分別取ag樣品，按下列方案進行實驗，合理的是（ ）

A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到VmL氣體

B．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為m1g

C．與足量Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體

D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3g

Answer 1

【答案】C

【解析】CO2氣體能溶于水．用排水法收集到的VmL氣體并不是樣品中的Na2CO3與足量稀鹽酸充分反應(yīng)所生成的所有CO2的質(zhì)量，據(jù)此不能計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量，A不合理；ag樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)得到的是NaCl溶液，僅根據(jù)所得溶液質(zhì)量和樣品質(zhì)量不能計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量，B不合理；樣品與足量Ca（OH）2溶液混合發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH，根據(jù)所得沉淀質(zhì)量可計算出Na2CO3的質(zhì)量，進而可求出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，C合理；樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體是CO2和氯化氫的混合物，因此，氫氧化鈉固體增加的質(zhì)量并不是Na2CO3與足量濃鹽酸反應(yīng)所生成的CO2的質(zhì)量，據(jù)此不能計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量，D不合理．