Question

5．下列有關溶液的說法中正確的是（　　）

• A． 常溫下將100 mL飽和Ca（OH）₂溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
• B． 從25%的硫酸溶液中取出10 mL，則取出的10 mL溶液濃度仍為25%
• C． 20℃時，50 g水中溶解了18 gNaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36 g
• D． 將95 gKCl溶液蒸干得到5 g固體，則原溶液中KCl的濃度為5%

Answer 1

分析 A、Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減�。�
B、根據溶液的“均一、穩(wěn)定”特點進行分析；
C、溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量；
D、該題中的溶液的質量是95克，不是100克．

解答 解：A、Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將飽和Ca（OH）₂溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒�為降溫，而不是升溫，故A說法錯誤；
B、因為H₂SO₄溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以從濃度為25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，則取出的10mL H₂SO₄溶液濃度仍為25%，故B說法正確；
C、20℃時，50克水中溶解了18克NaCl，此時的溶液不一定是飽和溶液，所以20℃時NaCl的溶解度不一定為36克，故C說法錯誤；
D、將95克KCl溶液蒸干得到5克固體，則原溶液中KCl的濃度為：$\frac{5g}{95g}$×100%≈5.26%，故D說法錯誤．
故選：B．

點評 熟練掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉換方法，溶液的特點以及溶質質量分數的簡單計算是解題的關鍵．