Question

24、溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表如下：（20℃）

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請你仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，氨水的密度逐漸

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）將100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

＞

8%（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析：（1）由20℃時密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表，比較氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由4%至28%不斷增大時溶液密度的變化，判斷此時隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，氨水的密度的變化規(guī)律；
（2）利用向一定量的溶液中加入等質(zhì)量水可使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，通過判斷100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸與所加入100ml水的質(zhì)量關系，可推斷所得溶液質(zhì)量分數(shù)的變化情況．

解答：解：（1）根據(jù)20℃時密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表，當氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由4%增大至28%時，溶液的密度由0.98g/mL逐漸減小至0.90g/mL，可判斷：20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，氨水的密度逐漸減�。�
（2）根據(jù)密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表，16%硫酸溶液的密度為1.11g/mL大于水的密度為1.0g/mL，因此，100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸的質(zhì)量大于100mL水，即加入水的質(zhì)量小于原溶液質(zhì)量的一半，根據(jù)向一定量的溶液中加入等質(zhì)量水可使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，可判斷將100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于8%；
故答案為：（1）減��；（2）＞．

點評：解答本題時需注意到：對溶液加水稀釋時，加入與原溶液等質(zhì)量的水可使稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，而不是等體積的水．