Question

3．氨堿工業(yè)，如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

（1）步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2NH₄Cl+X═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O              NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（3）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾；溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來除去．
（4）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：促進更多二氧化碳溶解，使反應(yīng)更充分．
（5）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：其中一種是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)XCa（OH）₂（填化學(xué)式），產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣．
（6）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時，為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？因氯化銨受熱易分解．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳氣體；
（3）根據(jù)過濾的原理分析，難溶物呈溶液中分離出的方法是過濾；根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)和除雜的原理，提純的是氯化鈉，可以加鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉；
（4）根據(jù)氣體的溶解度隨壓強的增大而增大回答．
（5）根據(jù)銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)回答前一空；根據(jù)氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子，氯化鈉是制純堿的原料回答．
（6）根據(jù)氯化銨的化學(xué)性質(zhì)回答．

解答 解：（1）步驟Ⅳ中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收了會降低，這是因為氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
故填：氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
（3）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾，在濾液中加入鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉；
故答案為：過濾 鹽酸
（4）二氧化碳能溶于水，但溶解性較差，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，為了促進更多二氧化碳溶解，使反應(yīng)更充分，所以需加壓條件，故答案為：促進更多二氧化碳溶解，使反應(yīng)更充分．
（5）銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣，定是加入的堿性物質(zhì)，最廉價的堿是熟石灰，所以加入的物質(zhì)是熟石灰；氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子，在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體可降低氯化銨的溶解度，使氯化銨晶體單獨析出．故答案為：Ca（OH）₂；
（6）不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體，是因氯化銨受熱易分解．
故答案為：因氯化銨受熱易分解

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．