分析 (1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;
(2)氨鹽水顯堿性,更容易吸收二氧化碳氣體;
(3)根據(jù)過濾的原理分析,難溶物呈溶液中分離出的方法是過濾;根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)和除雜的原理,提純的是氯化鈉,可以加鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉;
(4)根據(jù)氣體的溶解度隨壓強的增大而增大回答.
(5)根據(jù)銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)回答前一空;根據(jù)氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子,氯化鈉是制純堿的原料回答.
(6)根據(jù)氯化銨的化學(xué)性質(zhì)回答.
解答 解:(1)步驟Ⅳ中,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.
故填:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳.如果反過來,二氧化碳的吸收了會降低,這是因為氨鹽水顯堿性,更容易吸收二氧化碳.
故填:氨鹽水顯堿性,更容易吸收二氧化碳.
(3)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入過量純堿.此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾,在濾液中加入鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉;
故答案為:過濾 鹽酸
(4)二氧化碳能溶于水,但溶解性較差,氣體的溶解度隨壓強的增大而增大,為了促進更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分,所以需加壓條件,故答案為:促進更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分.
(5)銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣,在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣,定是加入的堿性物質(zhì),最廉價的堿是熟石灰,所以加入的物質(zhì)是熟石灰;氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子,在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體可降低氯化銨的溶解度,使氯化銨晶體單獨析出.故答案為:Ca(OH)2;
(6)不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體,是因氯化銨受熱易分解.
故答案為:因氯化銨受熱易分解
點評 合理設(shè)計實驗,科學(xué)地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結(jié)論的前提,因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗,為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ).
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A. | 分解反應(yīng) | B. | 置換反應(yīng) | C. | 化合反應(yīng) | D. | 復(fù)分解反應(yīng) |
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A. | 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 | |
B. | 可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 | |
C. | 生活中通過煮沸可以降低水的硬度 | |
D. | 隨意丟棄廢電池易造成水土重金屬污染 |
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