Question

10．某興趣小組為測定提純后的碳酸鈉的含量，進行如下實驗：
A．稱取純堿樣品1.1g
B．加入一定量的水完全溶解
C．向溶液中滴入1～2滴酚酞
D．向溶液中逐滴滴加3.65%的稀鹽酸，同時測定溶液的pH值，直至pH接近等于7
E．根據(jù)數(shù)據(jù)，畫出溶液的pH隨鹽酸加入的量的關(guān)系曲線圖
已知碳酸鈉和低濃度的稀鹽酸反應是通過2步進行，方程如下：
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸氫鈉溶液略顯堿性）
（1）上述A～E的實驗步驟中，通常要用到玻璃棒的是BD（填字母）．
（2）進行D步驟實驗時，可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡冒出．
（3）根據(jù)如圖曲線數(shù)據(jù)，A點溶液中的陰離子，除了含有大量的Cl^-，HCO₃^-，還含有少量的CO₃^2-（填寫符號）．
（4）計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）在溶解操作和用pH試紙測定溶液酸堿度時通常用到玻璃棒；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）由反應的順序進行判斷；
（4）B點恰好反應，根據(jù)氯化氫的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）在溶解操作和用pH試紙測定溶液酸堿度時通常用到玻璃棒；故選BD；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此會有氣泡冒出；故填：有氣泡冒出；
（3）由反應的順序：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，在A點處，鹽酸不足，故溶液中的陰離子，除了含有大量的Cl^-，HCO₃^-，還含有少量的CO₃^2-；故填CO₃^2-；
（4）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
x      20g×3.65%
$\frac{106}{73}=\frac{x}{20g×3.65%}$
x=1.06g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.06g}{1.1g}×100%$=96.4%
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．

點評 本題主要考查碳酸鈉的有關(guān)知識，難度較大．