Question

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變

紅

色；
（2）圖中A所代表的物質類別是

堿

；任舉一例寫出化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）酸的性質③決定了酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），寫出硫酸除鐵銹反應的化學方程式是

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（4）為了驗證性質⑤，有同學想到實驗室制取二氧化碳的反應，寫出化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是

ABD

（填序號）．
A．兩種金屬的大小   B．鹽酸的質量分數   C．反應容器的大小    D．溫度．

Answer 1

分析：（1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可．
（2）綜合分析酸的化學性質可對A的類別進行判斷．
（3）根據鐵銹的成分結合與鹽酸反應的產物對化學方程式書寫即可．
（4）酸與鹽的反應一定要符合復分解反應的發(fā)生條件．
（5）控制變量法就是創(chuàng)設相同的外部條件，并對所比較的量進行分析．

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅，故填：紅
（2）綜合分析酸的化學性質可知：除去鹽酸能與指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應外還能與堿發(fā)生中和反應，故填：堿；NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應時會生成氯化鐵與水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）控制變量法就是創(chuàng)設相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，分析知四個因素中只有容器的大小對反應速度無影響．故選ABD

點評：熟練掌握酸的化學性質與酸堿鹽之間的反應規(guī)律是解答本題的關鍵．