Question

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)．
（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變

紅

色．
（2）鹽酸的性質(zhì)④決定了用熟石灰改良酸性土壤，該反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（3）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是

AgNO₃

（填一種即可）．
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量

ABD

（填序號）．
A．兩種金屬的形狀  B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)  C．反應容器的大小  D．溫度
（5）等質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的同種鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣較多的是

鎂

．

Answer 1

分析：（1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可．
（2）綜合分析酸的化學性質(zhì)可對A的類別進行判斷并書寫方程式．
（3）根據(jù)鹽與鹽酸反應的條件進行分析判斷．
（4）控制變量法就是創(chuàng)設相同的外部條件，并對所比較的量進行分析．．
（5）依據(jù)金屬和酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系分析解答；

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅．
（2）鹽酸的性質(zhì)④決定了用熟石灰改良酸性土壤，該反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）酸與鹽的反應一定要符合復分解反應的發(fā)生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應時一定會有水、氣體或沉淀生成．所以該鹽可以是硝酸銀；
（4）控制變量法就是創(chuàng)設相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，分析知四個因素中只有容器的大小對反應速度無影響．
（5）金屬與足量的酸反應生成氫氣的質(zhì)量為：金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

，而鋅和鎂分別為65、24，故生成的氫氣鎂較多；
故答案為：（1）紅；（2）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（3）AgNO₃；（4）ABD；（5）鎂；

點評：熟練掌握酸的化學性質(zhì)與酸堿鹽之間的反應規(guī)律是解答本題的關鍵．