Question

【題目】金屬材料在 生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖1所示． ①高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)猓�目的�?/span> ．
（2）金屬活動性順序有重要的應(yīng)用，鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)： ①在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是 ， 一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）．
（3）某同學(xué)在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對反應(yīng)過程進(jìn)行了分析，得到了如圖3的幾個圖象（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量），其中錯誤的是（填字母序號）．

Answer 1

【答案】
（1）FeCl2+H2 Fe+2HCl；排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)；FeSO4、Al2（SO4）3
（3）B
【解析】解：（1）①氯化亞鐵和氫氣在高溫的條件下生成鐵和氯化氫，化學(xué)方程式為：FeCl2+H2 Fe+2HCl； ②可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)猓�目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（2）①鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②鐵不會與硫酸鋁反應(yīng)，會與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是：未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有FeSO4、Al2（SO4）3；（3）在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)結(jié)束，再與硝酸銅反應(yīng)，所以
A、鐵先于硝酸銀反應(yīng)，所以銅質(zhì)量不會增加，然后在與硝酸銅反應(yīng)時，銅的質(zhì)量逐漸增多，然后不變，故A正確；
B、鐵與硝酸銀反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小，硝酸銅的質(zhì)量不變，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，鐵與硝酸銅反應(yīng)時，溶液質(zhì)量減小，但是硝酸銅的質(zhì)量逐漸減小到零，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會減小到零，圖象應(yīng)該是一條曲線，故B錯誤；
C、每56份質(zhì)量的鐵會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量開始減小的快，然后減小的慢，最后不變，故C正確；
D、鐵和硝酸銀反應(yīng)結(jié)束之前，溶液中是三種溶質(zhì)，鐵與硝酸銅反應(yīng)結(jié)束之前，溶液中是兩種溶質(zhì)，最后溶液中只剩下一種溶質(zhì)，故D正確．
故選：B．
所以答案是：（1）FeCl2+H2 Fe+2HCl；
②排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，F(xiàn)eSO4、Al2（SO4）3；（3）B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．