Question

20．小李用甲圖氣體發(fā)生裝置制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、無標簽的稀鹽酸和氯化鈉水溶液各一瓶．
（1）小李要把稀鹽酸選出，可選用下列的C來檢驗．
A．硝酸銀溶液　　　B．酚酞試液　　　C．pH試紙
（2）小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應時間t的關(guān)系如圖乙所示，最后還有少量石灰石剩余．求：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？寫出計算過程（不計水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH試紙可以測溶液的酸堿度解答；
（2）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳和樣品的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）小明要把稀鹽酸選出，可選用下列的pH試紙來檢驗，這是因為氯化鈉溶液顯中性，pH=7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7．
故填：C．
（2）由圖中曲線可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
設(shè)參加反應的HC1的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
              73               44
               x               4.4g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
答案：
（1）C
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．