5．化學源于生活，生活中蘊含許多化學知識．
（1）硬水不宜洗滌衣物，生活中可通過煮沸降低水的硬度．若水有臭味或色素可用活性炭除去．
（2）通常將家用燃煤做成蜂窩狀的目的是增大煤與空氣或氧氣的接觸面．
（3）生活中可用肥皂水檢測飲用水是否為硬水．
（4）熱水瓶膽內(nèi)常附著一層水垢，其中有一種物質是氫氧化鎂．用稀鹽酸除去水垢中氫氧化鎂的化學方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

分析 物質的性質決定物質的用途，
（1）根據(jù)加熱煮沸降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素；
（2）煤做成蜂窩狀增大了煤與氧氣的接觸面積；
（3）根據(jù)硬水軟水的檢測方法分析；
（4）用鹽酸除水垢是由于鹽酸能將不溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂通過化學反應轉化成可溶性物質．

解答 解：（1）加熱煮沸降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，生活用水在凈化過程中常用活性炭吸附色素和異味．
（2）將煤做成蜂窩狀，能增大與氧氣的接觸面積，使煤與氧氣充分接觸而發(fā)生完全燃燒；
（3）可用肥皂水鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水；
（4）鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故答案是：（1）煮沸； 活性炭；
（2）增大煤與空氣或氧氣的接觸面；
（3）肥皂水；
（4）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

點評 本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．用化學方程式解釋下列問題：
（1）氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）鹽酸除鐵銹反應：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）加熱高錳酸鉀：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是（　�。�
A．2g氫氣與18g氧氣反應，根據(jù)質量守恒推出生成的水的質量為20g
B．丙烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出丙烷由碳、氫、氧元素組成
C．100mL36%的濃鹽酸用300 mL水稀釋，根據(jù)溶質守恒推出稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為9%
D．相同分子數(shù)的CO和O2混合，在一定條件下充分反應，根據(jù)原子守恒推出反應后氣體中C、O原子數(shù)比為1：3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13． A-H都是初中化學中常見的物質．已知A、B都是黑色固體．D、F為紅色固體，它們之間的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）A的化學式C，G的化學式Fe．
（2）寫出反應①的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）寫出反應④的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．當前，食品藥品安全問題備受人們關注．下列有關做法正確的是（　　）
A．為降低成本，用工業(yè)明膠制藥膠囊
B．在乳制品中添加“皮革蛋白粉”，以提高蛋白質含量
C．目前我國多省份大力推廣“加鐵醬油”，以預防缺鐵性貧血
D．將地溝油和泔水油回收用來炒菜，以達到變廢為寶、節(jié)約資源的目的

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氧化鈉是化學實驗中常用的試劑．
（1）小紅取少量長期放置的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，一段時間后意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你用化學方程式解釋其原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）為了檢驗該氫氧化鈉溶液中的溶質的成分，小紅應該取該溶液于試管中，依次加入足量的氯化鈣溶液和酚酞溶液．產(chǎn)生的現(xiàn)象依次是生成白色沉淀，酚酞溶液變紅．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組探究“影響金屬與酸反應速率的因素”，請你參與并回答問題：
【提出問題】金屬與鹽酸反應速率受哪些因素影響？
【猜想】a．可能與金屬本身的性質有關；b．可能與鹽酸的濃度有關；c…
【設計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨．
實驗A：為探究猜想a，小明同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，分別加入相同體積和濃度的稀鹽酸，觀察到鹽酸與鋅片反應比與鐵片反應產(chǎn)生的氣泡快，請寫出其中的一個化學反應方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
從實驗現(xiàn)象可以判斷：金屬活動性Zn＞　Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出結論】金屬與鹽酸反應的速率與金屬本身性質有關．金屬活動性與反應的速率的關系是金屬活動性越強，反應的程度越劇烈．
實驗B：為探究猜想b，小明設計如圖所示的裝置進行實驗，所用藥品及實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號選用金屬
（均取2g）		鹽酸質量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
0～1min1～2min2～3min3～4min4～5min前5min共收集氣體
Ⅰ鋅片10%2.916.911.99.27.647.6
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的速率與鹽酸的濃度有關，即鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈．
【反思評價】根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)分析，解釋鋅與鹽酸反應速率快慢的變化原因鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢．　
【新猜想】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的速率度還可能受哪些因素影響．金屬表面積．（寫一條即可）
【繼續(xù)探究】請對你提出的新猜想，設計實驗證明，并總結出合理的結論．分別取相同質量的大顆鋅粒和小顆鋅粒，與相同濃度、相同質量的稀鹽酸在相同溫度下反應（控制其他因素不變），觀察到小顆鋅粒與酸反應速率快．結論：金屬表面積越大，金屬與酸反應的越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．有一標簽破損的稀硫酸為了測定其溶質的質量分數(shù)，取出20克該溶液，加入足量的鋅粒．充分反應后，產(chǎn)生的氫氣是0.02克．
（1）計算20克稀硫酸中硫酸的質量．
（2）計算并寫出該溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．從廣義上說，有元素化合價改變的化學反應都叫氧化-還原反應．化學反應后若元素化合價升高的反應物成為還原劑，化學反應后若元素化合價降低的反應物稱為氧化劑．則反應：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中還原劑是：（　�。�
A．Al2O3B．FeC．Fe2O3D．Al

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