Question

16．以下應用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是（　　）

• A． 2g氫氣與18g氧氣反應，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的水的質(zhì)量為20g
• B． 丙烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出丙烷由碳、氫、氧元素組成
• C． 100mL36%的濃鹽酸用300 mL水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%
• D． 相同分子數(shù)的CO和O₂混合，在一定條件下充分反應，根據(jù)原子守恒推出反應后氣體中C、O原子數(shù)比為1：3

Answer 1

分析 A、質(zhì)量守恒定律只適應與參加化學反應的物質(zhì)，沒有參加化學反應的不適用；
B、根據(jù)反應物為丙烷和氧氣，生成物為二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素進行解答；
C、根據(jù)水的密度為1g/ml，而鹽酸的密度大于1g/ml進行解答；
D、根據(jù)化學反應前后原子的個數(shù)不變進行解答；

解答 解：A、根據(jù)化學方程式可知2g氫氣與16g氧氣恰好完全反應，質(zhì)量守恒定律只能應用于參加化學反應的物質(zhì)，故A錯誤；
B、反應物為丙烷和氧氣，生成物為二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，丙烷中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故B錯誤；
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，然后乘以100%，水的密度為1g/ml，300 mL水的質(zhì)量為300g，而鹽酸的密度大于1g/ml，100mL鹽酸的質(zhì)量不是100g，故稀釋后鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是9%，故C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的個數(shù)不變，反應前碳氧原子個數(shù)比為1：3，故反應后碳氧原子個數(shù)比也為1：3，故D正確；
故選D．

點評 本題是對學過的多種知識的考查，同學們要熟記質(zhì)量守恒定律的應用范圍、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求法等才能正確解答本題．