Question

已知木炭粉與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵．如果3.2克該紅棕色粉末與碳充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，測(cè)得澄清石灰水增重1.32克，則該紅色粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：澄清石灰水因吸收二氧化碳而增重，因此石灰水增重量即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；二氧化碳中氧元素全部來自紅棕色粉末，即二氧化碳中氧元素的質(zhì)量就是紅棕色粉末中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出紅棕色粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：測(cè)得石灰水增重1.32g，即充分反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量為1.32g；生成的1.32g二氧化碳中氧元素質(zhì)量=1.32g×

16×2

44

×100%=0.96g；由質(zhì)量守恒定律，二氧化碳中氧元素全部來自紅棕色粉末，即紅棕色粉末中氧元素的質(zhì)量為0.96g．
紅棕色粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.96g

3.2g

×100%=30%．
答：該紅色粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變）、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵．