Question

現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測定混合溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案．

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第?組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第?組，稱量白色晶體的質(zhì)量為20g．
（1）加鹽酸后所得溶液中的溶質(zhì)是

 

；
（2）混合溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）；
（3）原混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

 

（填結果）；
（4）若在100g混合溶液中不斷加入7.3%的鹽酸，請你在答題卡畫出加入鹽酸的質(zhì)量與溶液中氯化鈉的質(zhì)量的關系圖．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)加鹽酸后所得溶液的PH＜7，說明溶液顯酸性鹽酸有剩余來解答；
（2）結合Na₂CO₃與鹽酸反應的化學方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量來解答；
（3）利用質(zhì)量差白色晶體的質(zhì)量為20g減去Na₂CO₃與鹽酸反應生成的氯化鈉即可解答；
（4）根據(jù)題意找到起點和折點畫出加入鹽酸的質(zhì)量與溶液中氯化鈉的質(zhì)量的關系圖；

解答：解：（1）加鹽酸后所得溶液的PH＜7，說明溶液顯酸性鹽酸有剩余，故所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫；
（2）設，混合溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y；消耗稀鹽酸的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73   117      44
  x   z×7.3% y       4.4g

106

x

=

44

4.4g

，

117

y

=

44

4.4g

，

73

z×7.3%

=

44

4.4g

x=10.6g，y=11.7g       z=100g
混合溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：

10.6g

100g

×100%=10.6%；
（3）原混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-11.7g

100g

×100%=8.3%；
（4）原混合溶液中NaCl的質(zhì)量為：20g-11.7g=8.3g，最后氯化鈉的質(zhì)量為20g消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g，根據(jù)題意找到起點NaCl的質(zhì)量為8.3g和折點氯化鈉的質(zhì)量為20g畫出加入鹽酸的質(zhì)量與溶液中氯化鈉的質(zhì)量的關系圖；
答案：（1）氯化鈉、氯化氫；
（2）混合溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是10.6%；
（3）8.3%；
（4）

點評：此題是一道綜合性的題目，其中既有根據(jù)化學方程式的計算，又有根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)繪制曲線，屬于難度比較大的題目．