Question

11．【實驗探究一】為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行如下實驗．

	甲	乙	丙	丁
1g大理石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
10g鹽酸（過量）	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

（1）大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗甲與丙對照，是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響．
（3）上述實驗中，另一個影響反應(yīng)速率的因素是鹽酸的濃度．
【實驗探究二】利用如圖所示裝置研究可燃物燃燒條件（裝置氣密性良好，實驗前K₁、K₂、K₃均處于關(guān)閉狀態(tài)）
若A裝置的錐形瓶中放一小塊白磷，白磷不燃燒，分液漏斗中放入80℃的熱水，打開K₁，使熱水流入錐形瓶中浸沒白磷，關(guān)閉K₁，白磷仍不燃燒，打開K₂、K₃，待液體注入錐形瓶后關(guān)閉K₃，觀察到A中有氣泡產(chǎn)生且白磷燃燒，則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由此得出可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點．
【實驗探究三】定量測定空氣中氧氣的含量

實驗	小氣球

上述裝置中，反應(yīng)的原理為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化學(xué)方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應(yīng)的更充分；
根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表：

硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積	反應(yīng)前注射器中空氣體積	反應(yīng)后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
30ml	20ml	12ml	16%

定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應(yīng)前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導(dǎo)致實驗測得結(jié)果減�。ㄌ睢捌�小”、“偏大”或“無影響”）．

Answer 1

分析 【實驗探究一】（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)控制變量法的正確操作進行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的接觸面積和反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響進行分析；
【實驗探究二】根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
根據(jù)可燃物燃燒的條件進行分析；
【實驗探究三】根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅進行分析；
根據(jù)裝置一、二的區(qū)別進行分析；
根據(jù)注射器內(nèi)氣體減少的量就是氧氣的量進行分析；
根據(jù)定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應(yīng)前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導(dǎo)致實驗測得結(jié)果偏小，因為冷卻以后，注射器推進的少了進行分析．

解答 解：【實驗探究一】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響，甲中使用的是塊狀大理石和稀鹽酸，應(yīng)該和丙中的粉末狀大理石和稀鹽酸對照；
（3）上述實驗中，另一個影響反應(yīng)速率的因素是鹽酸的濃度；
【實驗探究二】過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；由此得出可燃物燃燒的條件是：可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點；
【實驗探究三】銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；裝置一與裝置二裝置比較，裝置一中的氣球在玻璃管的后部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應(yīng)；
注射器內(nèi)氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為：$\frac{20ml-12ml}{30ml+20ml}$×100%=16%；
定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應(yīng)前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導(dǎo)致實驗測得結(jié)果偏小，因為冷卻以后，注射器推進的少了．
故答案為：【實驗探究一】（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）丙；
（3）鹽酸的濃度；
【實驗探究二】2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點；
【實驗探究三】2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；裝置一中氧氣反應(yīng)的更充分；
16%；
偏�。�

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．